6 . 氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。

(1)分子中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为___________(填字母序号)。

a．     b．             c．                           d．

(2)和分子中均含有以N原子为中心原子的大健。

分子中___________分子中(填“>”、“<”或“=”)；

(3)甘氨酸的晶体类型为___________，其中C原子的杂化方式为___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
(4)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如下图1所示的二聚体，其中的配位数为___________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，该二聚体中Fe采取的杂化类型为___________(填标号)。

(5)碳有多种同素异形体如石墨和金刚石。石墨结构如上图2所示，金刚石晶胞如上图3所示，其中碳碳键的键长石墨___________金刚石(填“>”、“<”或“=”)。若碳原子半径为a，金刚石晶胞的边长为b．计算表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________。(答案写只含π的表达式)

7 . 钕铁硼废料的主要成分为Nd₂Fe₁₄B，还有少量的硅酸盐和Al₂O₃。在实验室中回收钕铁硼废料中的稀土元素的工艺流程如图所示。
   
已知：
①钕的活动性较强，能与稀酸发生置换反应；硼不与稀酸反应；
②室温下，。
回答下列问题：
(1)“酸溶”操作中，为提高钕的浸出率，可采取的措施有_______(任写一点)。
(2)“复盐沉淀”过程中得到的沉淀是Nd₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·xH₂O，写出生成沉淀的化学方程式：_______。
(3)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验洗涤干净的操作是_______。实验室中，“煅烧”过程可在_______(填仪器名称)中进行。
(4)“转沉”过程中，当Nd³⁺完全沉淀时，的最小浓度为_______mol·L^-1。
(5)针对钕铁硼废料中金属离子浸出成本高、污染大的问题，某研究团队提出采用电化学阳极氧化技术直接浸出钕铁硼废料中的钕和铁元素，以_______为阳极，Na₂SO₄溶液为电解质溶液进行电解。研究表明Na₂SO₄溶液不需要外加酸即可达到分离钕和铁元素的目的，原因是_______{已知K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39，K_sp [Nd(OH)₃]=1.9×10^-21}。
(6)钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，结构如图所示，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：a=xpm，b=xpm，c=ypm，α=90°，β=90°，γ=120°。每个晶胞含有_______个钕原子，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则金属钕的密度为_______g·cm^-3(列出计算表达式)。
   

8 . 白磷(P₄)是磷的单质之一，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷(PCl₅分子结构如图所示，其中Cl原子有两种不同位置)。回答下列问题：

   

(1)基态P原子的价电子排布式为_____。P、S、Cl的第一电离能由小到大顺序为_____。
(2)PCl₅水解产生一种无色油状中间产物POCl₃，该分子的空间结构为_____。
(3)PCl₅中P的轨道杂化类型为_____(填字母标号)。

A．sp3

B．sp3d

C．d2sp3

D．dsp2

(4)三卤化磷的熔点见下表，分析变化趋势及原因是_____。

三卤化磷	PF3	PCl3	PBr3	PI3
熔点/℃	-151.5	-93.6	-41.5	61.2

(5)PCl₅晶体呈CsCl(晶胞结构如下图)型构造，其中含有等量的和正四面体形的_____(填化学式)，两者之间形成_____键。晶胞中含有的P原子的个数为_____。

   

(6)白磷(P₄)的晶胞结构如上图。已知晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为，则该晶体密度为_____(用含N_A、a的式子表示)。

9 . 氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
   

A．氧化石墨烯的导电性优于石墨烯

B．氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱

C．氧化石墨烯中C-C键的键能比C-O键大

D．氧化石墨烯中所有C原子均为sp3杂化

10 . 新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺(   )为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。
(1)Fe元素在周期表中的位置___________，属于___________区。
(2)比较离子半径大小：Li⁺___________H^-(填“>”、“<”或“=”)。
(3)四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量大小关系为___________(用字母表示)。
A．           B．    
C．           D．    
(4)苯胺(   )与甲苯(   )的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺___________甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
(5)磷酸铁锂电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图甲所示，放电时，负极反应式为___________。在甲晶胞中，石墨层中最近的两个碳原子间的距离是apm，石墨层与层间的距离是bpm，则负极材料的密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。