2 . 下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列相关问题：
(1)写出元素f简单离子的结构示意图_______。
(2)在c₆a₆分子中，元素c为_______杂化，该分子键角是_______。
(3)ci₂分子的电子式为_______，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是_______(写分子式)。
(4)第一电离能：h_______i；电负性：g_______b(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确的是_______(填编号)。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
②d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
③最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
④最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_______，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式_______。

3 . 三价铬离子(Cr³⁺)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价电子排布式为_______。
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)SO₂分子的 VSEPR模型名称为_______
(4)化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。
(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρg/cm³，则该晶胞的棱长为_______ cm。

4 . 离子液体是一种由离子组成的液体，因具有许多独特的性质而成为当前科学研究的热点之一，是一种离子液体(记为X)。
(1)基态氮原子的最高能级电子排布图为_______，[FeCl₄]^-中铁的M能层中电子运动状态有_______种。
(2)X离子液体中的碳原子杂化轨道类型为_______，该物质中不存在_______(填字母标号)。
A. 离子键                  B. 氢键                    C.π键                    D. 配位键
(3)已知氯化铁熔点为306℃，易溶解在甲醇、乙醇中，氟化铁熔点高于1000℃，不溶于甲醇、乙醇。氟化铁熔点远高于氯化铁的主要原因是_______。
(4)铁能形成多种氧化物，其中一种的晶胞结构如图所示：

该氧化物的化学式为_______，若O、Fe原子半径分别为apm、bpm，Fe与O在晶体中紧密接触，晶体密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=_______mol^-1，空间利用率为_______(用含π、a、b的式子表示)。
(5)从1200K 降温到298K时，面心立方型的γ-Fe变化为体心立方型的δ-Fe，配位数_______(填“变大” “不变” 或 “变小”)。假定降温时Fe原子半径不变，体积变为高温时的_______倍(保留3位有效数字，已知=2.45)。

5 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂＋3H₂=CH₃OH＋H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式为_______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在_______。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O^2-)为_______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′=0.448 nm，则r(Mn^2＋)为_______nm。

6 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1) A、B、C第一电离能从大到小的顺序为_______；一种由B、C两种元素组成的粒子与AC₂互为等电子体，其化学式为_______。
(2)ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为 _______，配体数为_______。
(3)化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物，N能与硫酸反应生成B₂H₆SO₄。B₂H₆SO₄晶体类型与(BH₄)₂SO₄相同，则B₂H₆SO₄的晶体内不存在 _______ (填标号)。
a.离子键        b.共价键          c.配位键        d.范德华力
(4)D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为 _______ ，若D原子半径为r cm，则该晶体的密度为 _______ g/cm³(已知：用含r、N_A的代数式表示)。

7 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式为_____。元素Mn与O中，第一电离能较大的是____，基态原子核外未成对电子数较多的是____。
(2)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原因是____。
(3)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O^2-)为____nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r(Mn²⁺)为____nm。

8 . 回答下列问题：
(1)基态硅原子的电子排布式为____；基态铬原子的价电子排布图不能写成形式，其原因是违背了____。
(2)NaAlSi₂O₆中四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)，灼烧硅酸铝钠时，当钠元素的价电子由____(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一状态时产生黄色火焰。
(3)1mol[Co(NH₃)₆]Cl₂中含有σ键的数目为_____N_A，中心原子Co所在分区为_____区，价电子排布图为____；配体是分子_____(填“极性”、“非极性”)。
(4)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形，CS₂的空间构型为_____，C₂H₅SH的沸点比C₂H₅OH低的原因____。
(5)Cu与O形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：

①M元素为____，该化合物的化学式为____。
②若该晶胞的边长为2nm，求该晶胞的密度____g•cm^-3。

10 . 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂、及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]等，回答下列问题：
(1)基态氟原子的价电子排布图为_______；
(2)已知：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑
①NH₄HF₂中存在的微粒间的作用力是_______(填选项字母)。
A.离子键　　　B.配位键　　　C.共价键　　　D.范德华力
②该反应中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑
①分解产物中属于非极性分子的有_______。
②反应物中的的空间构型为_______。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_______。
(4)用Mg或Ca还原UF₄可得金属铀，其氧化产物MgF₂的熔点高于CaF₂，原因_______；
(5)UO₂的晶胞结构如图所示：

①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的_______空隙中。
②若两个氧原子间的最短距离为anm，则UO₂晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。