1 . 离子液体是一种由离子组成的液体，因具有许多独特的性质而成为当前科学研究的热点之一，是一种离子液体(记为X)。
(1)基态氮原子的最高能级电子排布图为_______，[FeCl₄]^-中铁的M能层中电子运动状态有_______种。
(2)X离子液体中的碳原子杂化轨道类型为_______，该物质中不存在_______(填字母标号)。
A. 离子键                  B. 氢键                    C.π键                    D. 配位键
(3)已知氯化铁熔点为306℃，易溶解在甲醇、乙醇中，氟化铁熔点高于1000℃，不溶于甲醇、乙醇。氟化铁熔点远高于氯化铁的主要原因是_______。
(4)铁能形成多种氧化物，其中一种的晶胞结构如图所示：

该氧化物的化学式为_______，若O、Fe原子半径分别为apm、bpm，Fe与O在晶体中紧密接触，晶体密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=_______mol^-1，空间利用率为_______(用含π、a、b的式子表示)。
(5)从1200K 降温到298K时，面心立方型的γ-Fe变化为体心立方型的δ-Fe，配位数_______(填“变大” “不变” 或 “变小”)。假定降温时Fe原子半径不变，体积变为高温时的_______倍(保留3位有效数字，已知=2.45)。

2 . 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个分子、2个p一甲酸丁酯吡啶分子及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图1所示。

(1)Mo位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与Cr相似，则基态Mo原子的价电子排布式为___________。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________(填字母)

A．σ键

B．π键

C．离子键

D．氢键

(3)配体CO中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)；p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(4)从电负性角度解释的酸性强于的原因___________。
(5)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图2所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(，，)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是，Mo的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值是N_A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。

(6)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是___________。金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________(列出表达式即可)。

4 . 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：
(1)金刚石属于___________晶体，碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。
(2)①冰、②金刚石、③、④碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________(填序号)。
(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)晶体的熔点，原因是___________。
(4)假设碘晶胞中立方体的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。

5 . I.硼酸盐有偏硼酸盐、原硼酸盐和多硼酸盐等多种，结构也较为复杂。但按照硼原子的配位数不同，可把硼酸盐中基本结构单元分为两类，即BO₃结构单元和BO₄结构单元，这些结构单元之间以链状或环状连接。

(1)图示a～d所示硼酸盐结构中，属于BO₃结构单元的是___(填图示序号)，图b所示的结构简式为___；
(2)硼镁石是Mg²⁺与图a所示阴离子结构单元组成的五水合晶体，其化学式为____，硼原子的配位数为_____；
(3)硼酸钠(Na₂B₄O₇·10H₂O)俗称硼砂，硼砂晶体中阴离子[B₄O₅(OH)₄]^2-的结构如图d所示，其中硼原子的杂化方式为_____，该阴离子是一链状结构，则阴离子之间是以_____作用力结合。
(4)硼酸[B(OH)₃]微溶于水，与水有微弱反应生成而使其水溶液呈弱酸性，写出该反应方程式__，由此可知H₃BO₃是____元酸。
II.萤石的结构为立方单位晶胞，图-1为透视图；图-2为沿C轴投影，O为坐标原点。萤石的晶格参数a(单位nm)，阿伏加德罗常数为N_A

(1)萤石的密度d=_____g/cm³
(2)若图-1中m原子的坐标为(1/4，1/4，3/4)，写出与m原子配位的所有配位原子的坐标值(0，0，1)；(1/2，1/2，1)；_____，_____。在图-2中用符号“▽”标出m原子的投影____。

6 . 现有八种物质：①干冰②碳化硅③氮化硼④晶体硫⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵⑧氖。请用编号填写下列空白。
(1)通过极性键形成的原子晶体是___________
(2)属于离子晶体的是___________
(3)一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以表示，阴离子B以 表示。①每个晶胞中含A离子的数目为___________。

②若A的核外电子排布与Ne相同，B的电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是___________；
③阳离子周围距离最近的阴离子数___________。
(4)下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式。铁原子的配位数为___________。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为rpm，则其晶体密度为___________g·cm^-3(用含有r、N_A的最简代数式表示)。

7 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂)。
(1)Fe基态核外电子排布式为________；中与Fe²⁺配位的原子是______(填元素符号)。
(2)H₂O₂是________分子(填“极性”“非极性”)，电子式为_______。
(3)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(5)柠檬酸的结构简式如下图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为_________mol。

8 . 2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La³⁺、Sc²⁺。写出基态二价钪离子(Sc^2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。
   
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N₃^-、SCN⁻等。一定条件下，SCN⁻与MnO₂反应可得到(SCN)₂，试写出(SCN)₂的结构式_______。
（4）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：____。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于___晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)₄]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_____。
（6）已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
   
则一个C₆₀分子中含有σ键的个数为______，C₆₀晶体密度的计算式为____g·cm⁻³。(N_A为阿伏伽德罗常数的值)

9 . 下列叙述中正确的是(　　)

A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大

B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

10 . 构成金属晶体的微粒是

A．原子

B．分子

C．金属阳离子

D．金属阳离子和自由电子