2 . H、N、O、S、Fe、Cu是日常生活中常见的元素。
(1)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Fe²⁺中电子自旋磁量子数的代数和为___________，Fe³⁺有___________种能量不同的电子。
(2)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中，Cu²⁺的配位数为___________， [Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构形是平面正方形，则Cu²⁺的杂化方式可能是___________。
A． sp            B．sp² C． sp³ D． dsp²
(3)硼酸晶体是片层结构如图所示，其中键角∠B-O-H(114°)。则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是___________。键角∠B-O- H不同于键角∠O- B-O的原因是___________。

(4)GaN (相对分子质量为M)是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为a cm。

沿Z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下图所示。

①若图中原子1的分数坐标是(，，)， 则原子2的分数坐标是(___________，___________，___________ )。
②晶胞结构中原子1、5之间的距离为___________cm。
③设阿伏加德罗常数的值为N_A，则GaN晶体的密度为___________g·cm^-3

3 . 金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
(1)Ti元素位于元素周期表的_______区，基态原子电子排布式为_______。
(2)TiCl₄与SiCl₄互为等电子体。SiCl₄可以与N-甲基咪唑发生反应。
①TiCl₄分子的空间构型为_______。
②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_______，1个含有_______个π键。
(3)TiCl₄可以与胺形成配合物，如TiCl₄(CH₃NH₂)₂、TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)。
① TiCl₄ (H₂NCH₂CH₂NH₂)中提供电子对形成配位键的原子是_______。
②乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是_______(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N^3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N^3-)为_______pm。该氮化钛的密度为_______g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

4 . 硅元素是现代信息技术中最重要的元素之一，回答下列问题。
(1)若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了___________这一电子排布规律，X、Y与硅位于同周期，若X、Y的第一电离能(相对大小)中间只有Si，则X、Y分别是___________。
(2)以SiO₂为基本原料制备粗硅的原理为，与CO互为等电子体的分子和离子分别为____________，使SiO₂固体、CO液化需要克服的作用力分别是___________、___________。若Si-O键的键键能为a，则使1mol SiO₂全部变成Si、O原子至少需要提供的能量是___________kJ。SiO₂、石墨两物质中，硅、碳原子杂化类型分别为___________。
(3)制备高纯度硅的过程中会有一系列中间产物如SiH₃Cl、SiH₂Cl₂、SiHCl₃、SiCl₄等物质生成。上述中间产物中属中正四面体构型的是___________，沸点SiHCl₃___________SiCl₄(填“＞”或“＜”)。
(4)晶体硅的晶胞如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则图中原子①的原子坐标是___________，晶体中硅原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

5 . 光刻胶作为集成电路制作过程中的关键材料，它的技术水平直接决定了集成电路制作工艺的成败。感光剂Ⅰ与化合物Ⅱ在碱性条件下反应，生成化合物Ⅲ是某光刻胶工艺的一个环节。

D为
回答下列问题：
(1)基态氮原子的价电子轨道表达式为___________。
(2)物质Ⅱ中除H元素外，其它元素均位于元素周期表的___________区。
(3)NH₃、CH₄、H₂S中键长最长的是___________，其分子空间结构为___________形。
(4)下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
A．在Ⅰ中C原子全部采取sp²杂化
B．在Ⅱ中Cl元素的电负性最大
C．在Ⅱ的=N₂基团中，存在配位键
D．在Ⅲ中硫氧键的键能均相等
E．在第二周期元素中，第一电离能(I₁)比氮大的元素有3种
(5)光刻胶原理是利用反应前后，不同物质在刻蚀液中溶解性的差异，形成不同的图形。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________，原因是___________。
(6)能与K⁺形成超分子加合物，如图所示，该晶胞中K⁺的数目为___________，已知晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度为___________g/cm³ (列出计算式即可)。

8 . 是具有重要发展前景的二次电池电极材料。南京工业大学和中科院物理所科研团队通过研究实现了镁电池正极材料的稳定储镁。回答下列问题：
(1)铁元素在周期表中的位置是_______，其基态原子核外电子有_______种空间运动状态。
(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填序号)。
①                    ②                       ③                 ④
(3)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(4)依据第3周期元素第一电离能的变化规律，参照如图、S元素的位置，用小黑点标出Al、Si、P三种元素的相对位置_______。

(5)比氧化性更_______(填“强”或“弱”)，从结构上分析，其原因是_______。