1 . 已知A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A无中子；B含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D原子基态核外电子运动状态共8种；E为Ⅷ族元素，基态E原子中有4个未成对电子且全在同一能级；E、F原子序数相差3。
(1)写出阳离子E²⁺的核外电子排布式___________。
(2)B、C、D简单气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是___________。(用化学式书写)
(3)由A、B、C构成的物质(ABC)的结构式是___________，其中B原子的杂化方式是___________，CA₃空间构型是___________，BA₄的VSEPR模型为___________，是由___________键构成的___________分子。(填“极性”或“非极性”)
(4)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体晶胞结构相似，则ED晶体中E离子的配位数为___________。
(5)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如丙所示。

若F原子半径为a cm，则F单质晶体的密度为___________g·cm^-3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

3 . 已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

下列说法正确的是

A．TY2是一种常用的溶剂，是极性分子，分子中存在2个键

B．W的氢化物形成的水溶液是强酸，可以刻蚀玻璃

C．在、101kPa下，已知的X固体单质在中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为

D．Z的单质能在冷的Y的最高价氧化物水化物中钝化

4 . 短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电子数等于电子层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。
(1)①元素X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)
②元素W 在周期表中具体位置_______，元素 Y 在周期表_______区。
(2)T、X分别与氢组成的 T₂H₂与H₂X₂分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是_______。
(3)T 与X 可形成TX离子和 TX₂分子。
①TX的空间构型为_______(用文字描述)。
②N离子与 TX₂分子互为等电子体，则N的电子式为_______。
(4)如图是由元素W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。

①元素W 基态原子的核外电子排布式为_______。
②该合金中W 与 Z 的原子个数比为_______。

5 . 硼(B)是一种重要的元素，硼及其化合物在工农业生产、材料、医疗领域都有广泛的用途。回答下列问题：
(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行_______，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_______。
(2)①氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为：_______(标出配位键)。
②硼氢化钠(NaBH₄)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间构型是_______(填名称)。
(3)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如下图所示。

上图中，B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为_______，如果该晶胞边长为apm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(，，0)，f为(，0，)，则d原子的坐标参数为_______，该晶体的密度为 _______g•cm^-3.(设阿伏加德罗常数的值为N_A，1pm = 10^-10cm)。

6 . 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。
(2)CuCl₂可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol该有机配体与Cu(II)形成的配位键为_______ mol。

(3)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO_______NO(填“<”或“=”或“>”)。
(4)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu²⁺，该晶体的密度为_______g•cm^-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为N_A，1nm=10^-7cm)。

7 . 下列元素能形成XY₂型化合物的是


①原子序数分别为6和16的元素
②核内质子数分别为14和6的元素
③外围电子排布式分别是3s²和3s²3p⁵的基态原子
④轨道表示式分别为如上图所示的两种元素的基态原子

A．①②③④

B．①②③

C．①③

D．①

8 . Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子的价电子排布式为_______。
(2)Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄ 是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用 KSCN 溶液或苯酚()检验。
①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)
②苯酚中碳原子杂化类型为_______。
(4)配位化合物中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。
(5)如图所示，Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe₃O₄中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。

(6)已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 Ni_xO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm^-3(N_A 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。

9 . 等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是

A．N2O和CO2

B．O3和

C．CH4和

D．CO2和

10 . 铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态Cr原子价电子排布式为____，有____个未成对电子。
(2)重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。(NH₄)₂Cr₂O₇ 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是____(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为_____N_A

(3)铬能形成多种配合物。
①配合物a、b、c的化学式如下：
a， [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl∙2H₂O b. [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂∙H₂O c. [Cr(H₂O)₆ ]Cl₃
相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO₃溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为___。
②Reinecke salt的结构如图所示：

其中配位原子为__(填元素符号)；阳离子的空间结构为___，NCS^-中碳原子杂化方式为___。
(4)一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为a pm。

①距离每个Cr最近的Al有___个，距离Cr(0，0，0)最近的Co的原子坐标为____。
②该晶体的密度为___g∙cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。