1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的热稳定性：Y>Z>W

C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

D．电负性：Z>W；第一电离能：Z<W

2 . 很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态S原子的核外电子运动状态有_____种。
(2)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为_____。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_____周期第ⅡB族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_____。
A．在I中S原子采取sp³杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C—C—C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是_____。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图甲所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。


①图乙为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_____。
②图丙为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_____；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_____。
③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_____g/cm³(列出算式)。(晶胞参数：长：xnm；宽：xnm；高：ynm)

3 . 晶体具有优良的光学特性，是当今光电转换领域的研究热点和太阳能电池吸收层的理想材料。回答下列问题：
(1)硒()是人体内必需的微量元素之一、基态原子的电子排布式为[Ar] ___________。、和的沸点由低到高的顺序为___________(填化学式，下同)。分子存在折线形和直线形两种异构体，其中心原子的杂化类型分别为___________，其中___________分子较不稳定。
(2)铟()为ⅢA族元素，和的熔点分别是和，熔点差异的原因是______。在乙醚中和反应生成，中阴离子的空间结构为_____。
(3)分子中存在_______个σ键和_______个π键。
(4)锂铟合金的立方晶胞结构如图所示：
①原子B的分数坐标为_______；
②若该晶体密度为，则锂铟原子间最短距离为______。

5 . 研究发现，过量摄入铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺病变。试回答下列问题：
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一，写出的核外电子排布式：_______。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3)氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上获取铝单质不是电解熔融氯化铝，而是电解熔融氧化铝，原因是_______；
(4)电解熔融氧化铝时通常要加入(冰晶石)，中含有的化学键类型有_______(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．氢键

D．配位键

(5)F与I是同一主族的元素，的中心原子B的杂化方式为_______。
(6)的空间构型是_______。
(7)晶体的晶胞结构如图所示。该晶胞中与分子最近的的数目为_______。

6 . 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：
(1)金刚石属于___________晶体，碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。
(2)①冰、②金刚石、③、④碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________(填序号)。
(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)晶体的熔点，原因是___________。
(4)假设碘晶胞中立方体的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。

7 . 下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是

A．中含有键

B．白磷分子是极性分子，白磷可保存在水中

C．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键

D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8

8 . 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：
(1)基态Cu原子的电子排布式为___________ ； 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有___________个空间运动状态。
(2)胆矾的化学式为CuSO₄●5H₂O， 其中SO的空间构型为___________
(3)Cu²⁺能与乙二胺四乙酸根阴离子形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能最大的是___________；C、N原子的轨道杂化类型分别为___________、___________。
(4)某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为___________；已知金属原子半径r(Na)和r(K)，计算晶体的空间利用率： ___________ (假设原子是刚性球体)。(用代数式表示)

9 . 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D．中一定含有键