1 . 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比MgO的熔点___________(填“高”或“低”)。
(3)F的外围电子排布式是___________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显−3价)，则其化学式为___________ (每个球均表示1个原子)。

(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为___________。

2 . 用NaBH₄进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni₃B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni^2＋＋16BH＋34OH^-＋6H₂O=2(3Ni₃B＋Ni)＋10B(OH) ＋35H₂↑，下列说法不正确的是

A．1 mol B(OH) 含有σ键的数目为8NA

B．BH的立体构型是正四面体形

C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12

3 . 下列各组元素的基态原子，一定属于同族元素且性质相似的是

A．核外电子排布为与的元素

B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素

C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素

D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

5 . “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应，可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是

A．中有非极性共价键

B．HCl的电子式为

C．碳的非金属性比硅强，所以自然界存在大量的硅单质

D．Si原子的结构示意图为

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦		⑧		⑨	⑩

(1)原子半径最小的元素是___________(填元素名称)；非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)②与④形成的原子个数比为1∶2的化合物的结构式为___________。
(3)①、⑥、⑨与④按照1∶1∶1∶4形成的化合物，在熔化过程中克服的作用力为___________
A．离子键     B．共价键        C．分子间作用力     D．离子键和共价键
(4)③、④、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)②、③、⑤分别与氢气化合，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)。
(6)请设计实验证明⑥与⑦的金属性强弱___________。

7 . 工业上曾利用“乙炔法”来生产氯乙烯，发生反应C₂H₂+HClC₂H₃Cl。下列有关说法正确的是

A．C2H2为极性分子	B．固体HCl为共价晶体
C．HgCl2的空间填充模型为	D．Cl－的离子结构示意图为

8 . 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是

A．的球棍模型：

B．基态Cr原子的外围电子轨道表示式为：

C．HF分子间的氢键：

D．丙氨酸的手性异构体：

9 . “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是

A．SiCl4为极性分子	B．HCl的电子式为
C．单晶硅为分子晶体	D．Si原子的结构示意图为