1 . 金刚砂()是重要的工业制品，可由二氧化硅与碳的反应制得：。的晶体结构与金刚石的相似，如本章如图所示，其中C原子和原子的位置是交替的。

(1)X是______？
(2)写出基态原子的电子排布式______；中的化合价是______？
(3)X可与氧气反应生成Y，判断Y分子的中心原子杂化轨道类型和键角______
(4)晶体与晶体硅相比，熔点较高的是______晶体？请分析原因______
(5)在中最小的环上有______个原子，已知键的键能为a，理论上分解1形成气态原子所需要的能量是______。

3 . 、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)、金刚石和石墨三者的关系是互为_______。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(2)固态时，属于_______(填“离子”“共价”或“分子”)晶体。
(3)试根据金刚石和的结构特点判断两者熔点的高低，并说明理由_______。
(4)硅晶体的结构跟金刚石相似，硅晶体中含有键的数目是_______个。
(5)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。

4 . 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 回答下列问题：
(1)①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是____ (填标号)。
A、     B、   C、   D、
②Li^＋与H^-具有相同的电子构型，r(Li^＋)小于r(H^-)，原因是____
(2)①Zn原子核外电子排布式为____
②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I₁(Zn)___________I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。
(3)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

7 . 回答下列问题：
(1)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中Fe、N的个数之比为__。

(2)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为__；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为__pm。

8 . 用化学语言表达下列各微粒
(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子的电子式___________。
(2)第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子的结构示意图___________。
(3)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
A．B．C．D．E．
①属于离子结构示意图的是___________(填编，下同)。
②属于金属元素的是___________。
③性质最稳定的原子是___________，最容易失去电子的原子是___________，最容易得到电子的原子是___________。

9 . 黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：
(1)基态Cu⁺比Cu²⁺稳定的原因是___。
(2)SO的空间构型为___，与SO互为等电子体的离子是___(写出一种化学式即可)。
(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是___(填化学式)，原因是___。

(4)四方晶系的CuFeS₂晶胞结构如图1所示。
①CuFeS₂中各元素电负性数值从小到大的顺序为___，晶胞中S原子的杂化方式为___。
②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___g·cm^-3。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___。晶体中距离Fe最近的S有___个。

10 . 回答下列问题：
(1)1 mol CO₂中含有的σ键数目为________。
(2)已知CO和CN^－与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子内σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol^－1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(4)CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是____________。