1 . 回答下列问题：
(1)1 mol CO₂中含有的σ键数目为________。
(2)已知CO和CN^－与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子内σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol^－1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(4)CH₄、NH₃、H₂O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是____________。

3 . “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是

A．SiCl4为极性分子	B．HCl的电子式为
C．单晶硅为分子晶体	D．Si原子的结构示意图为

4 . 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A．电负性：X>Y>Z

B．原子半径：Y>Z>X

C．分子中Z原子的杂化方式均为sp2

D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

5 . 下列对有关事实的解释正确的是

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B	CH4与NH3分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	HF的热稳定性比HCl强	H-F比H-Cl的键能大
D	SiO2的熔点比干冰高	SiO2分子间的范德华力大

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列叙述正确的是

A．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C．碳原子的电子排布图：

D．N、O、F的电负性逐渐增大