1 . 、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)、金刚石和石墨三者的关系是互为_______。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(2)固态时，属于_______(填“离子”“共价”或“分子”)晶体。
(3)试根据金刚石和的结构特点判断两者熔点的高低，并说明理由_______。
(4)硅晶体的结构跟金刚石相似，硅晶体中含有键的数目是_______个。
(5)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。

2 . 下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键

C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°

D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ

4 . 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 钠离子电池是被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：
(1)位于第五周期，与N同主族，基态的价电子排布图(轨道表达式)为___________，(氟酸锑)是一种超强酸，的空间构型为___________，与具有相同空间构型和键合形式的阴离子为___________。
(2) Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为，其原因是___________。
(4)已知：为，为。在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是___________。
(5)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的晶胞参数___________(用含d和的代数式表示)。

7 . 已知与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示；下列说法不正确的是

A．离子中Si的配位数是6

B．1个中含有42个σ键，8个π键

C．、、、的沸点依次升高

D．气态分子的空间构型为正四面体

8 . 用化学语言表达下列各微粒
(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子的电子式___________。
(2)第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子的结构示意图___________。
(3)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
A．B．C．D．E．
①属于离子结构示意图的是___________(填编，下同)。
②属于金属元素的是___________。
③性质最稳定的原子是___________，最容易失去电子的原子是___________，最容易得到电子的原子是___________。

9 . 铝镍钴系永磁合金以铁，镍、铝元素为主要成分，还含有铜、钴、钛等元素．具有高剩磁和低温度系数，磁性稳定．现多用于仪表工业中制造磁电系仪表、流量计、微特电机，继电器等。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，的晶体结构类型与氯化钠相同．基态钴原子价电子轨道表示式为________，熔沸点：____(填“<”“>”或“=”)。
(2)俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是___________。
(3)氢能源发展的关键环节是新型储氢材料，氨硼烷常温下以固体稳定存在，极易溶于水，是一种理想的新型储氢材料。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力，极性键、________和________。
(4)立方氮化硼晶体的晶胞结构如图1所示，N原子为面心立方最密堆积。

图2是立方氮化硼晶胞的俯视投影图．请在图中用“●”标明B原子的相对位置________。

10 . 价电子排布式为的元素不可能具有的性质是

A．该元素的最高化合价呈价	B．该元素单质具有强氧化性
C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物	D．该元素基态原子的价电子排布图为