1 . 红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。
(1)红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝()，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为_______。
(2)祖母绿主要成分的化学式为，Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)_______I(Al)。Be能与NaOH溶液反应，请简单说明判断依据：_______。
(3)金绿猫眼主要成分的化学式为，经碱熔酸浸可得到和，分子的空间构型为_______。常以二聚分子的形式存在，分子中所有原子均达到8稳定结构，请画出的结构式并解释其形成原因：_______。
(4)钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为_______。金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为_______。

3 . C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是_______。SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。
(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______。
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解的原因是：_______。
(5)下图表示的是SiO₂的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______键。如果该立方体的边长为，用表示阿伏加德罗常数，则SiO₂晶体的密度表达式为_______。

4 . 锶(Sr)为碱土金属，与钙、钡在周期表的同一列，三者原子的最外层电子数相同均为2，性质相似，锶的金属活性也与钙和钡接近，并介于二者之间。其氧化物和氢氧化物都有重要的工业用途。氧化锶是白色粉末，用于制造烟火、颜料，并用于医药等。氢氧化锶被用作聚乙烯塑料(PE)的稳定剂；也用于改进干性油和油漆的干燥性。
(1)氧化锶(SrO)在空气中极易吸收空气中的二氧化碳，反应方程式为：___________
(2)氢氧化锶属于___________类化合物，性质与___________相似，写出下列反应的方程式：
①Sr(OH)₂与Cu(NO₃)₂反应：___________。
②H₂SO₄与氢氧化锶溶液反应可生成沉淀，反应方程式为：___________。
(3)某兴趣小组的同学向盛有一定体积氢氧化锶溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得体系的导电能力随通入CO₂体积变化的曲线如图所示。

曲线AB段导电能力不断减弱的原因是：___________。