元素周期表结构练习题及答案-高中化学单元测试-第6页-组卷网

15-16高二下·贵州铜仁·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

元素周期表结构分析基态核外电子排布规律

名校

1 . 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是

A．原子的价电子排布式为ns²np¹^～⁶的元素一定是主族元素

B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

C．原子的价电子排布式为(n-1)d⁶^～⁸ns²的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族

D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

2022-03-03更新 | 1647次组卷 | 26卷引用：人教版2017-2018学年高二化学选修三同步训练：第一章原子结构与性质1

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高一上·河南安阳·期末

单选题 | 容易(0.94) |

元素周期表提供的元素信息共价键与离子键的比较化学键与物质类别关系的判断

名校

2 . 下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成

型共价化合物的是

A．11和9

B．1和16

C．12和17

D．6和16

2022-03-01更新 | 796次组卷 | 5卷引用：第四章物质结构元素周期律（B卷·能力提升练）-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷（人教版2019必修第一册）

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高一上·广东湛江·期末

填空题 | 适中(0.65) |

元素周期表提供的元素信息

3 . 几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的简单氢化物的化学式是_______。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

2022-01-22更新 | 914次组卷 | 4卷引用：【知识图鉴】单元讲练测必修第一册第四单元02基础练

相似题纠错收藏详情加入试卷

20-21高一下·河北石家庄·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

元素周期表结构元素周期表结构分析

名校

4 . 关于元素周期表的说法不正确的是

A．元素周期表有7个主族7个周期

B．原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素

C．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

D．位于元素周期表中第IA的元素就是碱金属元素

2022-01-18更新 | 739次组卷 | 6卷引用：第四章物质结构元素周期律

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高一上·湖南怀化·期末

填空题 | 适中(0.65) |

焰色试验元素周期律、元素周期表的推断元素周期表提供的元素信息微粒半径大小的比较方法

5 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

a							b
			c	d	e	f
g	h	i	j	k	l	m
						n

回答下列问题：
(1)j在元素周期表中的位置是______。
(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)
(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。
(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；
(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；
(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160 Al：0.143；
(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。

2022-01-14更新 | 783次组卷 | 4卷引用：第四章物质结构元素周期律（B卷）-2021-2022学年高一化学优选好题单元专题双测卷（人教版2019必修第一册）

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高一上·黑龙江鹤岗·期末

单选题 | 适中(0.65) |

元素周期表提供的元素信息元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用微粒半径大小的比较方法 “位构性”关系理解及应用

名校

6 . 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

		X
Y	Z	W
	T

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大

B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱

C．简单离子半径：Z<W

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，

具有氧化性和还原性

2022-01-03更新 | 1729次组卷 | 5卷引用：第四章物质结构元素周期律（B卷）-2021-2022学年高一化学优选好题单元专题双测卷（人教版2019必修第一册）

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高二·全国·单元测试

填空题 | 适中(0.65) |

元素周期表结构元素周期表提供的元素信息元素非金属性强弱的比较方法原子的构成

7 . 下图所示为元素周期表的大致框架：

(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线_______。
(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈黄色。
①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置_______。
②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。
(4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族
B.铊原子的中子数为204-81=123
C.6s²6p¹表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子
D.铊元素的金属性比铝元素的强
E.铊元素是p区元素

2021-12-28更新 | 570次组卷 | 1卷引用：第1章章末综合测评B-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练（人教版2019选择性必修1）

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高二·全国·单元测试

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素周期表提供的元素信息电子排布式电子基态与激发态电离能变化规律

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

8 . 如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。
(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：