1 . 元素周期表是化学学习的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是

A．可在周期表中过渡元素区寻找优良的催化剂

B．周期表中ⅢB 族是含有元素种类最多的族

C．硅的最高价氧化物对应的水化物能与水、强碱溶液反应

D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料

3 . 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大
④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大

A．只有①②③

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④

4 . 下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是

A．Mg在周期表中位于p区

B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)

C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)

D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

5 . 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左下方区域的金属元素

B．右上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素

6 . I.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼(B)元素的问题：
(1)原子核内的中子数为________。
(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)的原子半径比的原子半径__________(填“大”或“小”)。
(4)硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______(填“强”或“弱”)。
II.如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)元素②的原子结构示意图是_______________。
(2)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_________(填离子符号)。
(3)其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为___________________。
(4)⑧与⑩两种元素非金属较强的是_______(填元素符号)。

7 . 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ·mol^－l)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)

电离能	I1	I2	I3	I4	……
E	740	1 500	7700	10500	……

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素的原子最外层共有4个电子

C．R元素位于元素周期表中ⅡA族

D．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2

8 . 下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为______；
(2)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程______；
(3)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为______；
(4)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式______，若将其溶于水，破坏了其中的______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

9 . 几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(6)①和④形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

10 . 下列说法正确的是

A．35Cl和37Cl是两种不同的核素

B．石墨和金刚石互为同位素

C．HCOOC2H5和CH3COOC2H5互为同素异形体

D．同主族元素的原子序数之差不可能为18