2 . 下表列出了10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期			⑤		⑦
第3周期	①	③	⑥				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

(1)10种元素中，第一电离能最大的是_______，电负性最小的金属元素是_______。
(2)①③⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
(3)②③④三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为_______、_______。
(5)①和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(6)用电子式表示第三周期主族元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：_______。
(7)⑨元素原子的价电子的轨道表示式为_______。

3 . 如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期10种主族元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)元素E的原子结构示意图为___________，I在元素周期表中的位置为___________，C与I形成的化合物的电子式为___________。
(2)G与J形成原子数之比为的化合物P，P是日常生活中最常见的物质，P分子的结构式为___________，空间构型为___________；元素K与G同主族且位于G的下一周期，P的沸点比元素K的氢化物的沸点高，原因是___________。
(3)已知木炭可在G的单质中完全燃烧形成化合物Q，用电子式表示Q的形成过程：___________。
(4)元素D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。
(5)J、F、G、K可以形成原子个数之比为的化合物M，M的化学式为___________；M中含有的化学键类型为___________。
(6)下图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

5 . 如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。
(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：

元素		o	p
	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态基态o^2＋再失去一个电子比基态气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。
(5)图甲中的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是___________(填元素符号)。

7 . I.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼(B)元素的问题：
(1)原子核内的中子数为________。
(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)的原子半径比的原子半径__________(填“大”或“小”)。
(4)硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______(填“强”或“弱”)。
II.如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)元素②的原子结构示意图是_______________。
(2)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_________(填离子符号)。
(3)其中⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为___________________。
(4)⑧与⑩两种元素非金属较强的是_______(填元素符号)。

8 . 如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列______(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h          ②b、g、k          ③c、h、l          ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子失去核外不同电子所需的能量/()

元素	锂	X	Y
失去第1个电子	519	502	580
失去第2个电子	7296	4570	1820
失去第3个电子	11799	6920	2750
失去第4个电子	—	9550	11600

①X可能为图中13种元素中的______(填字母)。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式：______。
②Y是周期表中第______族的元素。
③图中13种元素中，______(填字母)元素原子失去核外第1个电子需要的能量最多。

9 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。
(2)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式： ______。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。
A．最高正化合价为+6   B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱   D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_________。
②铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为________。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素   B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱     D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________。

10 . 为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)⑧所对应的元素名称为______，其在周期表中的位置为_____。
(2)在①～⑨元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号)，这些元素中的某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应的化学方程式_________。
(3)⑤、⑥、⑦三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是____(填化学式)。
(4)④与⑨两种元素分别形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____(用化学式表示)。
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_____。
A．①和③       B．②和③       C．①和④       D．⑥和⑨