2 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。如图是元素周期表的一部分，请按照要求回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③
3	④		⑤				⑥

(1)①的元素符号是______，元素②位于周期表中的第______周期第______族。
(2)②、③两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)
(3)①、②、④三种元素中，原子半径最大的是______(填元素符号)。
(4)④、⑤两种元素中最高价氧化物对应的水化物，属于两性氢氧化物的是______(填化学式)。
(5)常温下，将元素⑥的单质通入溶液中可制得漂白液，其有效成分是，请写出该反应的离子方程式______

4 . 硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。

S

Se

(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氢的电子式为_______。
(2)二硫化硒(SeS₂)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS₂中硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_______。
(3)硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式_______(至少两种)。
(4)一种有机硒化合物的结构简式为：，其分子式为_______，其分子间脱水时形成的官能团的名称是_______。
(5)工业上提取硒的过程如下：
第一步(未配平)：X+Se+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂SeO₃+ClO₂↑+H₂O
已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为_______。
第二步：向H₂SeO₃溶液中通入SO₂，可析出固体Se，则反应化学方程式为_______。

5 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

主族\周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___。
（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是___（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是___（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是___（填化学式），具有两性的化合物是___（填化学式）。
（3）④，⑤，⑥，⑦四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序为___（填化学式）。
（4）元素①和元素⑦形成化合物属于___化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示⑥和④组成化合物的形成过程：________。
（5）由②和氢元素形成的两种多原子分子，A为10电子结构B为18电子结构，B可由A与次氯酸钠反应制得，该反应的离子方程式为:______________。

6 . 下图为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）②的元素符号是__________，⑥在周期表中的位置是___________。
（2）⑦、⑧两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_______，从原子结构角度解释原因_________。
（3）④-⑥这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式____________________。
（4）写出工业冶炼元素⑤单质的化学方程式_________，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是___________________。
（5）元素①和③可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:4的物质的电子式______，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:4的原因________________。
（6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图________。
请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。________

含Se物质化学式	性质	预测依据

7 . 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）₄属于_____晶体；Ni元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；镍有⁵⁴Ni和⁵⁸ Ni两种原子，它们互称为__________。
(2)如图所示配合物分子内的作用力有________（填编号）。

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键

E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③   、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形。
(4)氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为______。
       

8 . 填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。
（2）第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。
（3）周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。
（5）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。