1 . (1)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)实验室用50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。

(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。
②b、c、d三种原子的得电子能力由大到小为___________(用具体微粒符号表示)。
③c、d、e、i分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________

2 . 表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)属于第二周期元素的有_______、__________、________ (填元素符号)， 属于第ⅢA 族的有 ________(填元素符号)，属于第 IA 族的有__________ 、_______(填元素符号)。
(2)C 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。

3 . 某元素原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，
(2)该元素处于元素周期表的第_______族，
(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，

4 . 下表是元素周期表中的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)元素f的原子结构示意图为___________。
(2)元素g位于元素周期表中第___________周期第___________族。
(3)元素b有多种同素异形体，写出其中两种的名称___________、___________。
(4)元素h的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(5)元素a～j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(6)按物质的性质分类，元素i的氧化物属于___________氧化物。
(7)e单质和水反应的离子方程式为___________。
(8)有3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法不正确的有___________(填字母序号)。
A．a的金属性比e强       B．a的原子半径比e大
C．自然界中，e的储量比a高        D．基于a的电池质量轻、易携带

5 . 指出下列元素在周期表中的位置：
(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s¹的元素：第___周期、__族。
(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d³4s²的元素：第__周期、__族。
(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹的元素：第__周期、__族。
(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s²3p⁵的元素：第__周期、__族。

6 . 元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。请回答下列问题：
(1)长式周期表中氢元素的位置争议最大，原因是_______
(2)有一种非常有趣的商业周期表如图所示。

①3：00时“时针”所指元素单质比11： 00时“时针”所指元素单质的还原性_______(填“强”或“弱”)。
②8：00时“时针”和“分针”所指的两种元素形成的化合物所含化学键类型为_______，其与强酸溶液反应的离子方程式为 _______
(3)“亚历山大式周期表”的元素排列像一座连体三栋大楼(如图所示)。

下列有关其优点的说法中你不认可的是_______。
A.较好地解决了氢元素所在族的问题
B.该周期表保留了长式周期表的优点，明确地表达周期律中族和周期的概念
C.携带和使用均比长才周期表方便
D.较好地处理了镧系和锕系元素，使周期表具有更好的连续性

7 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
(1)I的元素符号为______，在周期表中位于______区。
(2)写出A原子的核外电子排布的轨道表示式：______；写出J元素基态原子的价层电子排布式：______，J在周期表中的位置是______。
(3)A、B、G、H的非金属性顺序是______。(用元素符号表示)

8 . 结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______；g元素位于第______周期______族；i元素位于第______周期______族。
(3)元素f是第______周期______族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量______。

9 . 某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中布的四种方法：
方案甲：

方案乙：

方案丙

方案丁：

(1)这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表

	“合理”的理由
方案甲	______与、等第ⅠA族元素原子的最外层均为一个电子，______与、等稀有气体元素原子最外层都已达稳定结构
方案乙	______与、等第ⅡA族元素原子的最外层电子数均为2
方案丙	______与F、等第ⅦA族的元素原子均可得一个电子形成稳定结构
方案丁	______与C、等第ⅣA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构

(2)下列化合物中支持方案丙中把放在第ⅦA族的是 ______ (填字母)。
A. B. C. D.
(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是 ______ (填字母)。
A.最外层电子数=族序数 B.最高正化合价+|最低负化合价|
C.最高正化合价=|最低负化合价| D.电子层数=周期数
(4)在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ______ (填字母)。
A.金属元素 B.稀有气体元素
C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素

10 . 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示)；碱性最强的是_______(用化学式表示)。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X的化学式可能为_______。