1 . 门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及其性质，三种元素后来被发现，且性质与预测相吻合；莫塞莱也曾预测锝、钷、铪、铼等元素的存在，这些元素几十年后也分别被发现。到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。你认为周期表是否还能拓展？请你设想一下，如果发现119号元素，它应该位于周期表的什么位置，可能具有什么性质？你对元素周期表有什么新的认识？_____

2 . 在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅥA族元素(又称氧族元素)，请回答下列问题。
(1)查阅资料，填写下表中的空白_______。

元素名称	元素符号	核电荷数	原子结构示意图	单质			氢化物			氧化物的化学式	氧化物的水化物的化学式
				熔点 ℃	沸点 ℃	密度 (g·cm-3)	化学式	化和条件	稳定性变化规律
氧	O	8						点燃		—	—
硫	S	16						加热
硒	Se	34		217	684.9	4.81		加热
碲	Te	52		452	1390	6.25		不直接化合

(2)根据上表中的数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律_____。
(3)若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手_____？

3 . 门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm³，而不是布瓦博德朗发表的4.7g/cm³。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是5.94g/cm³。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”
(1)阅读上述资料，你得到什么启示？写一篇小论文与同学交流_________。
(2)请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被确认的，撰写研究报告，并与同学交流____________。

4 . 2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—— (Og)，其反应可表示为：。请判断在周期表中的位置_________，并推测其可能与哪类元素性质相似_________。

7 . 在表中用实线画出周期表的外框，写明族序数和周期序数，并在相应的空格内写出1~20号元素的元素符号，用虚线画出过渡元素外框___。

8 . 下表是元素周期表的一部分：

周期/族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	a
2				d	e		h
3	b		c		f		g

(1)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______。
(2)f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______。
(3)研究发现，在元素周期表中左上方与右下方相邻元素也存在某些性质的相似性，这一规律通常称对角线规则或对角线相似，则与c呈对角线相似的元素是铍，元素符号是“Be”，如：Be与Al一样，也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式是：Be+2NaOH→Na₂BeO₂+H₂↑。请根据以上信息，结合已学知识，尝试写出Be的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。