1 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表前五周期中的某一种化学元素。

(1)写出e元素原子的核外电子排布式：___________。
(2)上述第三周期元素中第一电离能()最大的是___________(用元素符号表示，下同)，c和f的大小关系是___________＞___________。

2 . 已知元素的某种性质(用数据x反映)和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了多种元素的x值：

元素		B		C		F
x	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素		N		O	P	S
x	1.2	3.0	0.9	y	2.1	2.5	1.8

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的这种性质具有的变化规律是___________。
(2)y的取值范围是___________。

3 . 下表给出了某几种元素原子的原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式或价电子排布式，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。

元素		元素符号	原子序数	区	周期	族
A		____	____	____	____	____
B		____	____	____	____	____
C		____	____	____	____	____
D		____	____	____	____	____
E		____	____	____	____	____

4 . 如图是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6种元素。

X	Y	Z
	R
		W
			J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1)基态R原子的核外电子排布的轨道表示式为__。
(2)在化合物YZ₂中Y的化合价为__；Y^2-与Na⁺的半径大小为__。
(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__；第一电离能：X__Y(填“<“>或“=”)，其理由是__。
(4)以上6种元素组成的双原子分子中，最稳定单质的电子式为__；HX₃溶液的酸性与醋酸相近，HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__。

5 . 下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二周期				⑥		⑦
第三周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第四周期	②	④					⑨

(1)10种元素中，第一电离能最大的元素是___________，电负性最小的金属元素是___________。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为___________、___________。
(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：___________。
(7)⑨元素的价层电子轨道表示式为___________。

6 . 下表为元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

回答下列有关问题：
(1)上表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号)。
(2)表中所列元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是_______。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，呈两性的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______。

7 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。
A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素
B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素
C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素
D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素
(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。
A.第一电离能：G>F>E   B.电负性：D>C     C.原子半径：B>E   D.最高价含氧酸的酸性：I>H

8 . 下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：

(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。
(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)
(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I₁=577kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________
(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。

9 . 周期表中特殊位置的短周期元素
①族序数等于周期数的元素：___；
②族序数等于周期数2倍的元素：___；
③族序数等于周期数3倍的元素：___；
④周期数是族序数2倍的元素：___；
⑤周期数是族序数3倍的元素是：___；
⑥最高正价不等于族序数的元素是：___。

10 . 某主族元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置___________ 。