1 . 是一种锂离子电池的正极材料。用在一定条件下可制得。回答下列问题：
(1)写出在周期表中的位置___________。
(2)将进行热分解，在时，固体残留率为，写出残留固体()的化学式___________ (已知：固体残留率)。
(3)将固体与混合并在空气中煅烧，反应生成，写出该反应中氧化剂与还原剂物质的之比___________。
(4)该正极材料充电一段时间后变为，为测定的值。称取固体，经一系列化学处理，将锂全部转化为，写出的表达式___________。

3 . 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。请回答以下问题：

(1)从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一横行，是由于它们的___________数相同，卤族元素处于同一纵行，是由于它们的___________数相同。
(2)碘元素在元素周期表中的位置是___________，它所在的周期共有___________种元素。
(3)根据同主族元素原子结构的相似性，可以推测磷元素气态氢化物的电子式为___________。
(4)某元素的原子L层电子数比K层电子数多 2个，与该元素同一主族的短周期元素是___________(填元素符号)。
(5)硒元素在元素周期表中的具体信息如图所示，“78.96”的含义是___________，硒原子的结构示意图为___________。

5 . O₃和O₂互为___________(选填“同素异形体”或“同位素”)。氧元素位于元素周期表的___________区。
A．s             B．p             C．d             D．f

7 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。请写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
(2)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

ⅰ.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为___________。
ⅱ.流程①焦炭体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)氮化硅是一种新型陶瓷材料，可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目___________。
(4)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式___________。
(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。

A．已知与在同一主族，由于，用类比法得知

B．用氧化物形式表示为

C．硅元素在金属元素与非金属元素的分界线处，因此单质硅具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料

D．高温熔融纯碱时可选用石英玻璃坩埚

8 . I．请用下列10种物质的序号填空。
①N₂   ②NH₄Cl   ③RbOH   ④   ⑤ KCl   ⑥   ⑦   ⑧H₂SO₄   ⑨   ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是___________；只含共价键的的是___________；④的电子式为___________；⑦的空间构型为：___________。
II．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	②					⑨	⑪
3	③	⑥	⑧			⑩	⑫
4	④	⑦					⑬
5	⑤						⑭

针对元素①～⑭回答下列问题。
(2)i．⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为：___________(填元素符号)。
ii．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。
A．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高        
B．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱   
D．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。

A．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈

B．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物

C．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高

D．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强

(4)③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为___________、___________。
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________，该化合物与水反应的化学方程式是___________。

10 . 按要求回答下列问题：
(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是______，基态Cl原子未成对电子数为_____个。
(2)与氧元素相邻的氮元素的第一电离能的大小顺序为_______(填元素符号)，氧元素和氮元素的非金属性的大小顺序为________(填元素符号)
(3)某元素原子的最外层电子构型为，元素周期表的位置第____周期，第_____族，它属于____区元素。