1 . Ⅰ.我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)As元素属于元素周期表的________区元素，其价电子排布式是________。
(2)基态Fe原子核外电子排布式为________。的稳定性强于，从微观角度解释其原因为________。
Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题：
(3)符合上述条件的元素共有________种。
(4)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区（用符号填空），原子序数最大的在周期表位置________。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，________（填“无”或“有”）颜色。

2 . 写出基态Ti原子的下列表示方法。
(1)电子排布式___________。
(2)简化电子排布式___________。
(3)价层电子排布式___________。
(4)价层电子轨道表示式___________。
(5)周期表中的位置(周期、族、区)___________。

3 . 表为元素周期表的一部分，a、b、c……为其中几种元素。回答下列问题：

(1)写出b在元素周期表中的位置_______。
(2)元素d和g的气态氢化物中，更稳定的是_______(写化学式)。
(3)元素d、e、g中原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)元素e、g形成的化合物的电子式为_______，所含化学键类型为_______。
(5)a、c、e三种元素形成化合物的水溶液与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

4 . 下表是元素周期表前20号元素的有关信息：

元素	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.030	0.066	0.117	0.232	0.106	0.186	0.143	0.099
最高正化合价	+1		+4	+1	+6	+1	+3	+7
最低负化合价		-2	-4		-2			-1

已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题：
(1)元素c在周期表中的位置为________，用电子式表示a₂e的形成过程：________。
(2)f、h、b简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。
(3)BaCl₂溶液中先通入eb₂，再加入h的单质，可观察到的现象是________，发生反应的离子方程式为________。
(4)化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式：________。
(5)工业上用含g元素的矿石（主要成分为g的氧化物，还含有杂质FeO、Fe₂O₃）提纯g的氧化物并冶炼单质g，流程如下，滤渣1的成分为：________（填写化学式），滤液1中通入过量Y试剂反应的离子方程式为：________。

5 . 几种主族元素在周期表中的位置如下：

								0
1	④
2				⑤	⑥
3	①		③			⑨	⑦
4	②						⑧

(1)①⑨形成的化合物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，用电子式表示其形成过程___________。
(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为___________。
(3)比较⑦、⑧简单氢化物的还原性：___________(填化学式)；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序___________(填离子符号)。
(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是___________(填字母)。

A．单质的熔点：	B．化合价：
C．单质与水反应的剧烈程度：①＞③	D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①＞③

(5)金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。
预测的化学性质并填写表格：

预测性质(所填物质类别不同)	反应后可能的生成物(填化学式)
能与___________溶液反应	、___________
能与___________溶液反应

以上预测都是依据___________。

6 . 如表所示为元素周期表的前四周期部分，根据图示结合所学知识回答下列问题：

(1)h、i的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(2)i、e、f的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(3)用电子式表示e和h形成离子化合物的过程：________。
(4)非金属性：b_______g(填“＞”或“＜”)；以如图装置进行实验比较b、g对应的最高价氧化物对应水化物的酸性，则试剂A为_______(填试剂名称)，试剂B为_______。

(5)X处包含_______纵列，_______个族。
(6)i单质与d的简单氢化物反应的离子方程式为_______。

7 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：

(1)上述8种元素中，非金属性最强的元素是：________（填元素符号）；简单离子半径最小的元素是：________（填离子符号）。
(2)由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为________；画出X中阴离子的离子结构示意图：________。
(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是________（填化学式）。
(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为________。
(5)根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与⑤和⑥同族的元素原子序数相差________。
(6)查阅资料可知：⑤的单质可以在①的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：________。

8 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题：

(1)表中所列元素中：属于短周期主族元素的有___________种，化学性质最稳定的元素是___________(填元素符号)，h元素在周期表中的位置是___________。
(2)下列___________元素的单质可能都是电的良导体。

A．b、c、i

B．a、g、k

C．c、g、o

D．d、e、f

(3)1元素的最高正化合价为___________，b与f两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为___________。
(4)b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号作答)。
(5)比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱，并从原子结构角度进行论证___________。
(6)比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物，按酸性从强到弱的顺序排列为___________。

10 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱     B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填序号)。
a．     b．     c．   d．
(3)Ti原子最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，Ti原子位于元素周期表中的___________区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。
(4)N元素基态原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有___________个伸展方向。