1 . A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是_______，该元素的原子结构示意图为_______，核外有___个未成对电子，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程_________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可) _____。
(4)以下说法正确的是________。
①B的氧化物均为酸性氧化物
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键
④D₂E的熔沸点较高，硬度较大

2 . 硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。

A．酸雨

B．白色污染

C．光化学烟雾

D．温室效应

(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO₂，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na₂SO₃，使NaOH再生的原理是___________。(用化学方程式表示)
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K₂S + KNO₃ +H₂O =N₂ +K₂SO₄ + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。
②上述反应中的各物质属于共价化合物是______；氧化剂是_______。
③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目______。
④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：________。
(4)氨水、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄HSO₄是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c()最大的是______。

A．氨水

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．NH4HSO4

(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H₂S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O。

①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内H₂S的去除率降低，其可能的原因是________。

3 . 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y<Z

B．简单氢化物的沸点：Y<W

C．化合物XH4H中的化学键均为共价键

D．Y与X、Y与W均能形成多种化合物

4 . 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置为___________，元素Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_____ 。
(2)元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为_____ 。
(3)Z、W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为_____ 。
(4)研究Y、Z非金属性强弱的方案中不可行的是___________(填序号)。

A．比较其简单氢化物的沸点	B．比较其单质与氢气反应的难易程度
C．比较其简单阴离子的还原性	D．比较其氧化物的水化物的酸性

(5)许多含元素Z的化合物均可作为杀菌消毒剂，将ZO₂通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaZO_2。
查阅资料：NaZO₂晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaZO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaZO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaZO₂晶体，高于60 ℃时NaZO₂分解成NaZO₃和NaZ。
①写出由ZO₂制备NaZO₂的离子方程式_____ 。
②从上述NaZO₂溶液获得干燥的NaZO₂晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，___________，___________，低于60℃干燥，得到NaZO₂晶体 (补全实验步骤)。

5 . 中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。
(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属_______(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有_______种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法_______。
a.比较两种金属单质的硬度和熔点
b.用钠置换氯化镁溶液中的镁
c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液
(2)氮氧化铝((AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于_______晶体，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______
(3)明矾[]溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。固体能除去镁盐溶液中的，原因是_______。(用离子方程式表达)
(4)在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式_______
(5)已知：(M代表碱金属元素)

元素	Li	Na	K	Rb
Q(kJ)

从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：_______。

6 . 元素a-e为短周期原子序数相连的五种元素（未按原子序数大小排列）.若x为原子的价电子数，y为核外未成对电子数，下表列出了这五种元素原子（x-y）的数值。

	a	b	c	d	e
x-y	0	2	4	6	8

下列说法错误的是（     ）

A．金属性：a>b	B．e单质的化学性质最稳定
C．原子半径：d>a	D．核外未成对电子数：b=c

7 . Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（       ）

A．碱性NaOH＞Mg（OH）2

B．原子半径r（Mg）＜r（S）

C．离子半径r（Na+）＞r（Mg2+）

D．氧化性Cl2＞S

8 . 根据相关化学原理，下列判断正确的是：

A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R

B．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：M＞R

C．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X

D．若A2＋2D—→2A－＋D2，则氧化性：D—＞A－

9 . 下表为元素周期表的一部分：

	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

请填写下列空白：
（1）表中元素，原子半径最大的是_______________（填写元素符号）；①的核外电子排布式_______；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。
（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___＞____（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为__________________。
（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强__________________。
（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式___________________。

10 . 下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高价态	+1	+1	——	+3	+4	+5	+7	+1	+5	——
最低价态	——	——	－2	——	－４	－3	－1	——	－3	－1

试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式_____________________
（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是_________、__________；
（3）某元素R的原子半径为1.04×m，该元素在周期表中的位置是______________
（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是_______
（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_________________