1 . 现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

U	最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子
V	基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍
W	存在质量数为23，中子数为12的核素
X	基态原子的价电子排布为
Y	单质：正四面体结构，有剧毒，易自燃
Z	能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色

请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有___________种。基态离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)Z原子的简化电子排布式为___________。
(3)根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是___________(填元素名称)。
(4)元素R与Y的原子序数相差18，预测R的简单氢化物分子的立体构型为___________其稳定性比Y的简单氢化物___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________(从原子结构的角度分析)。
(5)V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(6)可以看成是中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，溶液与溶液发生反应的离子方程式为___________。

2 . 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．简单氢化物的沸点：

D．阴离子中各原子都满足电子稳定结构

3 . 现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p⁶3s²3p³，另两种元素的价电子排布式为③2s²2p³④2s²2p⁴，则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：①>②>④>③	B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性： ④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③=②>①

4 . W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：X<M

B．Z的氧化物可用作耐火材料

C．X、Y、Z的简单离子半径：X<Y<Z

D．最高价氧化物对应水化物碱性：Y<Z

5 . 2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。已知：火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物Z₂WY₃。下列判断正确的是

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．W位于元素周期表第三周期VIIA族

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中没有离子

6 . 四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：④>③>①>②
C．电负性：③>④>①>②	D．最高正化合价：④=①>③=②

7 . 下列有关性质或数据的比较正确的是

A．原子的未成对电子数：	B．第一电离能：
C．离子半径：	D．电负性：

8 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
(2)某元素的激发态原子的电子排布式为，则该元素基态原子的电子排布式为_____；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。
(3)原子位于元素周期表中的_____区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为_____。
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。与的离子半径大小关系为_____(填“大于”、“小于”或“等于”)，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_____。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_____(填序号)。
①       ②       ③       ④

9 . 短周期元素、、、的原子序数依次增大，它们组成的一种分子结构如图所示，结构中只有不满足最外层8电子的稳定结构。常温下，、、、分别形成的常见单质中有2种是气体，下列说法正确的是

A．在化合物中，只显正价

B．形成的单质是一种廉价易得的清洁燃料

C．原子半径：

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

10 . 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)g元素的离子结构示意图为___________；元素y的一种质子数与中子数相同的核素符号为___________。
(2)元素z与x元素形成一种离子zx，检验某溶液中含该离子的方法是___________。
(3)e和f两元素相比较，金属性较强是___________(填元素符号)，可以证明该结论的实验是___________。
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C．将相同大小的这两种元素单质分别放入冷水中，观察反应现象
D．比较物质的量相同的这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
(4)z、d、e、f元素分别形成的简单离子中离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(5)e₂g₄是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则e₂g₄的电子式为___________，z₂x₄的结构式为___________，fh₃溶液和e₂g溶液混合反应的离子方程式为___________。