1 . X、Y、Z、M为前两周期元素，是构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是

A．四种元素中离子半径最大的为M

B．四种元素最多可形成两种盐

C．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高

D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应

2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（   ）

A．离子半径：r(Z)<r(X)<r(Y)

B．X的单质的氧化性比Y的强

C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1

D．W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

3 . 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应

4 . I.A〜G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	原子结构或性质
A	其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C	地壳中含量最多的元素
D	D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素
E	其单质主要存在于火山口附近
F	生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性
G	G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的

请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子结构示意图是_____________。
(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点
(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是______(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：_______。
(4)A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：______。已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_________。
Ⅱ.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：

   

(5)若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式：__________。
(6)若丁物成质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式：__________。室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10^-6mol·L^-1，则该溶液的pH为______。
(丁的K_sp为1.3×10^-33)

5 . A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)____。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。用电子式表示当C、D按1：1所组成化合物的形成过程________。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________。