1 . 回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是______。(填标号)
a．1s²2s²2p⁴3s¹ b．1s²2s²2p⁴3d² c．1s²2s¹2p⁵ d．1s²2s²2p³3p²
(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的______区，写出该基态原子电子排布式为______。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是______(填标号)，判断的根据是______；第三电离能的变化图是______(填标号)。

(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。

元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H3ZO4
0.1 mol∙L−1溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

①元素的电负性：Z______W(填“大于”“小于”或“等于”)。
②简单离子半径：W______Y(填“大于”“小于”或“等于”)。
③氢化物的稳定性：X______Z(填“大于”“小于”或“等于”)。

3 . (一)如图是部分短周期主族元素的原子序数与其最高或最低化合价的关系图(用原子序数代表所对应的元素)，已知a为元素周期表中相对原子质量最小的元素，请回答下列问题：

(1)a与c、d分别都可以形成有18个电子的分子甲和乙，甲分子的电子式_____，乙分子类型属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)b元素的一种单质丙可与g元素的最高价含氧酸丁的溶液反应，该反应的化学方程式为_____，如果一次性取样分别检验上述反应的生成物，按照最简单的操作顺序写出所用试剂的名称_____。
(3)f元素的单质可与e元素的最高价氧化物对应水化物反应放出氢气，该反应的化学方程式为_____，f元素的两种盐溶液也可以反应得到f元素最高价氧化物对应的水化物，该反应的离子方程式为_____。
(二)过渡金属在社会生产、生活发展中具有重要作用。
(4)原子序数21~30的元素中，基态电子排布未成对电子最多的元素在周期表的位置_____，其价电子排布图为____。
(5)铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为______。若该晶体的密度是ρg•cm^-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

(6)铁的一种配合物的化学式为Fe[(Htrz)₃](ClO₄)₂，其中Htrz为1，2，4—三氮唑()。
①配合物中阴离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式是_____。
②分子中含σ键与π键个数比为______。
③1摩尔1，2，4—三氮唑最多能与_____molH⁺结合。