【推荐1】已知无机物A、B、C、W可实现如图所示转化关系(其他产物已省略)，。下列说法不正确的是

A．若A为非金属单质，则它与Cu反应的产物中阴、阳离子个数比可能为1:2

B．若C是红棕色气体，则A可以是单质也可以是化合物

C．若B为，则W可以是酸也可以是碱

D．若A为Fe，则W可以为

【推荐2】已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系：
A+BCA+B，则下列说法中正确的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能为Al
③若C的溶液遇NaHCO₃固体放出CO₂气体，则A可能是H₂
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②③

B．②④

C．③⑤

D．①④⑤

【推荐3】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．可以通过a的催化氧化反应制备c

B．工业上通过a→b→c→d→e来制备

C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′

D．加热d′的固态钾盐可以产生

【推荐1】H₂RO₃是一种二元酸，常温下用1L1mol·L^-1Na₂RO₃溶液吸收RO₂气体，溶液的pH随RO₂气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D．当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

【推荐2】室温下，用NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．HX的电离平衡常数

B．M点存在：

C．将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7：

【推荐3】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25 。下列有关说法正确的是

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

【推荐1】矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，原子序数之和为51，Y和Z同主族，四种元素中只有W为金属，W³⁺的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是
   

A．简单氢化物的沸点及稳定性：Y>Z

B．该物质易被氧化，需密封保存

C．与W同周期且单电子数与W3+相同的元素只有1种

D．X2Y的键角大于ZY的键角

【推荐2】通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和解释或者结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
①	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶	瓶中产生大量白烟和黑色颗粒	具有氧化性
②	向黄色的溶液中滴加氢碘酸	溶液颜色加深	氧化性：
③	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为、与至少有一种
④	工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅	生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅	非金属性：
⑤	用pH试纸测量饱和新制氯水的酸碱性	pH试纸先变红色后褪色	饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性

A．①⑤

B．①③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

【推荐3】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是

A．离子半径：

B．化合物和中Z杂化不同

C．简单氢化物的稳定性：

D．Z和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物

【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L^-1丙的溶液中c(H⁺)=0.1mol•L^-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．原子半径：W＜Y＜X

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X

C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y

D．K、L、M中沸点最高的是M

【推荐2】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型化合物，Z与T形成化学式为Z₂T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是（       ）

A．原子半径和离子半径均满足：

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．简单氢化物的稳定性：

D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

【推荐3】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．甲与足量的乙完全反应共转移了电子

D．戊溶液中阴离子总的物质的量小于