室温下,用NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的HCl和HX溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法不正确的是
A.HX的电离平衡常数 |
B.M点存在: |
C.将P点和N点的溶液混合,溶液呈酸性 |
D.向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7: |
更新时间:2022-12-28 17:50:31
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解题方法
【推荐1】常温下,一元酸HA的,往Ⅰ和Ⅱ两室中分别加入HA溶液和MA溶液,中间用交换膜隔开(只有未电离的HA分子可自由通过交换膜,且不考虑溶液体积的变化),设,达到平衡后,如下图所示,下列说法错误的是
A.Ⅰ室中 | B.Ⅱ室中 |
C.Ⅰ室中 | D.MOH可能为弱碱 |
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【推荐2】下列有关实验操作、现象及相关结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 相关结论 |
A | 取某有机物充分燃烧,生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水 | 无水硫酸铜变蓝,澄清石灰水变浑浊 | 该有机物中含有C、H 元素 |
B | 将CH3COOH溶液加入Na2CO3粉末 | 有无色无味气体生成 | 醋酸是弱酸 |
C | 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | 溶液中有Na+而无K+ |
D | 将某溶液滴在碘化钾淀粉试纸上 | 试纸变蓝 | 此溶液为氯水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】常温下,下列溶液均为0.1mol·L-1,有关叙述正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)>c(CO32-) |
B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小 |
C.碳酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,所得溶液的溶质只有NaCl |
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【推荐2】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mI。0.1mol·1-1H2A溶液,所得滴定曲线如图所示(已知:①H2A=H++HA-,HA-H++A2-;②HA-的电离平衡常数Ka= 10-5;③忽略混合后溶液的体积变化)。下列有关叙述不正确的是
A.a点溶液中:c(A2-) =c(H+) -c(OH- ) |
B.b点溶液中:3c(A2-) >c(Na+ ) 。 |
C.c点时,消耗的NaOH溶液的体积小于30mL |
D.d点溶液中;c(Na+) =2c(A2-) +2c(HA-) |
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【推荐3】25℃时,已知的氨水中存在如下平衡:
①,
②,
③,
下列说法正确的是
①,
②,
③,
下列说法正确的是
A.反应①和②互为可逆反应 |
B.该氨水中存在 |
C.若该氨水中,则 |
D.向该氨水中加入硫酸,当时,溶液呈中性 |
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【推荐1】下列5种混合溶液,分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成:①CH3COONa 与NaHSO4 ②CH3COONa 与NaOH ③CH3COONa 与NaCl ④CH3COONa 与NaHCO3 ⑤CH3COONa 与NaHSO3。下列各项排序正确的是
A.pH:②>④>⑤>③>① | B.c(CH3COOH):①>③>⑤>④>② |
C.(CH3COO-):②>③>④>⑤>① | D.c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>② |
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【推荐2】室温下,取0.1mol·L-1HY溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol/L |
B.混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+) |
C.混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L |
D.混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L |
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解题方法
【推荐3】室温下,向1L 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中加入NaOH固体( 保持恒温)的过程中,溶液中 、、、NH3·H2O四种粒子浓度以及溶液pH随加入NaOH物质的量的变化如图所示(曲线A、B、C、D在纵轴上的截距分别为0.095、0.098、 0.002、 0.0002)。已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5. 6× 10-11,下列判断正确的是
A.与OH—反应的平衡常数大于与OH—反应的平衡常数 |
B.曲线D代表c(NH3·H2O) |
C.加入0.1mol NaOH时仅发生反应: +OH—= NH3·H2O |
D.0. 1mol/L NH4HCO3溶液中存在: c()>c( )>c( NH3·H2O)>c( )>c(OH— )>c(H+) |
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【推荐1】25℃时,不同酸性条件下的0.1mol•L-1HF溶液中,c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.随着溶液pH增大,c(H+)·c(HF)不断增大 |
B.由水电离出的c(H+):Q>X=Y |
C.HF的电离常数Ka=1.0×10-3.2 |
D.0.1mol/LNaF溶液的pH约为8.2 |
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【推荐2】常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.的数量级为 |
B.曲线N表示pH与的变化关系 |
C.KHX溶液中, |
D.当混合溶液呈中性时, |
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