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1 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X与W同主族,且W原子核内质子数是X原子核外电子数的两倍,Y是同周期元素中原子半径最大的,Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水,甲是Z、W两种元素形成的化合物。下列说法错误的是
A.X单质的氧化性强于W单质 |
B.Z的合金在生产生活中用途广泛 |
C.可以在水溶液中利用复分解反应制备甲 |
D.存在如下转化关系: |
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2 . 某新型漂白剂(结构如下)可用于漂白各种动物皮毛,其中W、Y、Z为不同周期且不同主族的短周期主族元素,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是
A.原子半径W>X>Y>Z |
B.W、Z形成的化合物具有很强的氧化性 |
C.X的简单氢化物是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 |
D.工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态 |
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3 . 如表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。
(1)Z的元素符号是________ ,原子结构示意图是_________ 。
(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为_________ 。
(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。
W | X | Y |
Z |
(1)Z的元素符号是
(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为
(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O |
1 | ||
2 |
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4 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )。
A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 |
C.M2Z2有强氧化性,分子中只有共价键 |
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键,又有共价键 |
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解题方法
5 . W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中仅有X、Y、Z相邻,且为同周期元素,五种元素可组成抗生素氧哌嗪青霉素中间体,其结构如图所示,下列说法正确的是
A.W与X、Y、Z、M形成的简单化合物的熔点: |
B.X、Y、M元素形成的氧化物对应的水化物的酸性: |
C.Y、Z、M元素对应的简单阴离子的半径: |
D.W与X、Y、Z、M元素均能形成18电子的化合物 |
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2024-05-16更新
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33次组卷
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2卷引用:重庆市荣昌永荣中学校2024届高三下学期模拟预测化学试题2
6 . A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A与E同主族,D与F同主族,且A与D能形成两种液态化合物;B的某种单质是自然界中硬度最大的物质,C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题:
(1)F在元素周期表中的位置是______________ ,D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_______________________ 用离子符号表示
(2)元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化学键为_________________ 。
(3)元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是填化学式__________ ,写出该酸的浓溶液与少量铜粉反应的化学方程式_______________________________ 。
(4)写出由A、C形成的18电子分子的结构式为________________________ 。
(5)处理含废水的方法之一是在微生物的作用下,被D的常见单质氧化成,同时生成C的简单氢化物,该反应的离子方程式为_____________________ 。
(1)F在元素周期表中的位置是
(2)元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化学键为
(3)元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是填化学式
(4)写出由A、C形成的18电子分子的结构式为
(5)处理含废水的方法之一是在微生物的作用下,被D的常见单质氧化成,同时生成C的简单氢化物,该反应的离子方程式为
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