1 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L^-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．非金属性：Z＞W＞Y＞X

B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

2 . A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	地壳中含量最多的元素
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素
H	H是与D相邻的同主族元素，且原子半径：H>D

(1) B元素符号为________ ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_______ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程________ 。
(2) A、C、E所形成简单离子半径由大到小的顺序是____________ ，H的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________ ，A、D、H的氢化物的沸点由高到低的顺序为____________________ 。
(3) 非金属性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事实能证明这一结论的是________ (选填字母序号)。
a.E的熔点低于D                                               
b.氢化物的还原性:D > E
c.最高价氧化物对应的水化物酸性：E > D        
d.氢化物的酸性：E >D

3 . 下图为元素周期表的一部分。根据元素①~⑦在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
						②	③
	④	⑤				⑥	⑦

(1)元素①~⑦的单质中氧化性最强的是___________。(填化学式)
(2)元素③⑤⑥的原子的半径从大到小的顺序是___________。(用元素符号表示)
(3)元素②的简单气态氢化物的沸点高于元素⑥的，原因是___________。
(4)元素②④⑦按原子数组成化合物甲，甲中所含化学键的类型是___________。
(5)元素①与④组成的化合物可与水反应，写出反应的化学方程式___________。
(6)元款④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为A、B、C．相同条件下。相同物质的量浓度的A、B、C的水溶液中最大的是___________。(填化学式)
(7)元素①与⑦组成的化合物为乙。用电子式表示乙的形成过程___________。

5 . 一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，、、、原子序数依次增大且总和为44，其中原子最外层轨道上有1对成对电子。下列叙述错误的是

A．该化合物中元素价态不同

B．简单离子半径：

C．因其强氧化性而使品红溶液褪色

D．与反应能生成

6 . 有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知：
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色；
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z可与Y组成常见化合物ZY₂和ZY₃；请回答：
(1)X的原子结构示意图___，
(2)写出工业上电解熔融WY的方法制取W，其化学方程式：__当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体在标准状况下体积是__L。
(3)将ZY饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系类型是___。
a.溶液                    b.胶体                    c.乳浊液
(4)写出一个能够证明Y单质的氧化性比X单质的氧化性强的化学方程式___。

7 . 前四周期主族元素V、W、X和Y，原子序数依次增大且最外层电子数之和为11，元素V的一种核素可用于文物断代，W的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物，X是短周期原子半径最大的原子。下列说法正确的是：

A．简单离子半径大小：r(W) < r(X ) < r(Y)

B．X与氧能形成两种只含离子键的化合物

C．最高价氧化物对应水化物碱性:X > Y

D．简单氢化物的稳定性：W > V

8 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO₂)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是

A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物

B．简单离子半径：Z＞Y＞X

C．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂

D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒

9 . 根据给出的信息提示，填写下列空白。
(1)元素①的氢化物可以用来雕刻玻璃。写出其在元素周期表中的位置_______。
(2)在第三周期的主族元素中，元素②的原子半径最大，写出元素②的单质在空气中燃烧后主要产物的电子式_______。
(3)元素③的氢化物的水溶液能够与元素③的最高价氧化物的水溶液发生反应，试写出该反应的离子反应方程式_______。
(4)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为金属锂和石墨，离子导体(电解质溶液)是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)用方程式解释陶瓷坩埚不能用来灼烧氢氧化钠固体的原因_______。
(6)常温下，KMnO₄固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b，使C中溶液滴入试管D中
V．关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
②B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
③该实验_______(填“能”或“不能”)证明溴的氧化性强于碘，原因是_______。

10 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数之和为48，Y是金属元素，Y的单质能与强碱溶液反应放出气体，其余三种均为非金属元素。下列判断正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Z的单质可用于生产太阳能电池

C．W的简单气态氢化物具有较强的氧化性

D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸