名校
1 . 随着原子序数的递增,8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。
请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)元素H在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)元素D、G的简单氢化物中,还原性较强的是_______ (填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是_______ (填化学式)。
(3)元素D、E、F、G形成的简单离子中,半径最小的离子为_______ (填离子符号)。
(4)化合物所含的化学键类型是_______ ,由A、D、H三种元素原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为_______ 。
(5)用电子式表示元素E和H组成的化合物的形成过程:_______ 。
(6)元素F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______ 。
请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)元素H在元素周期表中的位置是
(2)元素D、G的简单氢化物中,还原性较强的是
(3)元素D、E、F、G形成的简单离子中,半径最小的离子为
(4)化合物所含的化学键类型是
(5)用电子式表示元素E和H组成的化合物的形成过程:
(6)元素F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
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2022-01-19更新
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357次组卷
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3卷引用:辽宁省抚顺市六校协作体2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,只有X、Y位于同一周期,且Y与Z位于同一主族,四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质,其物质结构如图所示。下列叙述正确的是
A.原子半径:Z>Y>X>W |
B.等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性:Z>X |
C.W、X、Z均可与Y形成多种化合物 |
D.简单氢化物的还原性:Y>Z |
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2022-04-01更新
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1185次组卷
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5卷引用:重庆市西南大学附属中学校2022届高三模拟考试(一)化学试题
重庆市西南大学附属中学校2022届高三模拟考试(一)化学试题(已下线)必刷卷02-2022年高考化学考前信息必刷卷(河北专用)(已下线)秘籍09 位、构、性的关系-备战2022年高考化学抢分秘籍(全国通用)(已下线)专项08 物质结构 元素周期律-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(4月期)河南省济源高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考 化学试卷
名校
解题方法
3 . 某种单体的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W、X、Y同周期,W的最外层电子数=Y的最外层电子数-内层电子数,基态Y原子价层有3个成单电子,Z的最高正价等于Y的原子序数。下列说法不正确的是
A.呈正四面体 |
B.该单体中W与Y之间存在键,键电子对由Y提供 |
C.简单氢化物沸点 |
D.五种元素的单质中,氧化性最强的是Z的单质 |
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4 . 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。
回答下列问题:
(1)硫元素在元素周期表中位置是_______ ,硒原子最外层电子数为_______ 。
(2)依据元素周期律和表中知识,预测单质硒的熔点范围_______ ℃<硒<_______ ℃,元素碲的主要化合价可能有_______ 。
(3)从物质类别和硫元素的价态分析,在一定条件下,SO2能与下列物质发生反应,在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式:①NaOH溶液_______ ,②H2S_______ ,③Na2O2_______ 。
(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸,写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式:_______ 。
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性,因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊,可能发生反应的化学方程式为_______ 。
氧族元素 | 8O(氧) | 16S(硫) | 34Se(硒) | 52Te(碲) |
单质熔点/℃ | -218.4 | 113 | 450 | |
单质沸点/℃ | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
元素主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 |
回答下列问题:
(1)硫元素在元素周期表中位置是
(2)依据元素周期律和表中知识,预测单质硒的熔点范围
(3)从物质类别和硫元素的价态分析,在一定条件下,SO2能与下列物质发生反应,在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式:①NaOH溶液
(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸,写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式:
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性,因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊,可能发生反应的化学方程式为
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解题方法
5 . 用一根短线“-”表示一对共用电子对的式子称为结构式,如HCl的结构式表示为H-Cl,一种麻醉剂的分子结构式如图所示。元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且Y、Z、W均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是
A.X与Z、E均可以形成含有18个电子的分子 |
B.具有强氧化性,常用做自来水消毒剂 |
C.最高正价: |
D.中,W的化合价为-1价 |
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6 . 已知R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中R元素原子的价电子排布为;非金属元素W的第一电离能小于同周期与其直接相邻的两种元素;X元素原子价电子的未成对电子数与成对电子数相等;Y元素原子中只含两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子;Z元素原子的未成对电子数是该周期最多的。以上涉及的原子均处于基态,下列说法不正确 的是
A.原子半径:Y>X>W>R |
B.具有强氧化性 |
C.R元素的某种单质可以与NaOH溶液反应生成 |
D.X元素的原子半径较大,原子间不易形成双键 |
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解题方法
7 . 2022年3月23日,“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”,其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是
A.该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 |
B.最简单氢化物的稳定性:Z<Y |
C.Z的两种常见同素异形体均有氧化性 |
D.X、Y、Z、M形成的无机盐与柠檬酸反应是放热反应 |
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解题方法
8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物;甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体;K是红棕色气体;丙的浓溶液具有强氧化性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.K、L、M形成的晶体都是分子晶体 |
B.X和Z形成的分子晶体中一定不存在非极性键 |
C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高 |
D.由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键 |
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名校
9 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,且原子序数总和为25,Y是地壳中含量最多的元素,由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是
A.简单离子半径:Y>Z |
B.该化合物具有强氧化性,可杀菌消毒 |
C.X的最高价氧化物的水化物分子式为 |
D.该化合物中既含有离子键,又含有极性共价键和非极性共价键 |
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名校
10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y是短周期中金属性最强的元素,X和Z同主族。下列说法不正确的是
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) |
B.简单氢化物的稳定性:Z<X |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z<W |
D.简单阴离子的还原性:W<Z |
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2021-07-15更新
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346次组卷
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3卷引用:云南省昆明市2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题