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解题方法
1 . 一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是
| A．W单质在空气中点燃发出耀眼的白光 |
| B．W、X对应的简单离子半径W>X |
| C．Y的单质高温下可与水反应放出氢气，体现Y的氧化性 |
| D．该漂白剂的漂白原理与SO2相同 |
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2022-05-21更新
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213次组卷
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2卷引用：河北省唐山市2022届高三第三次模拟考试化学试题
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解题方法
2 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．第一电离能： |
B．简单离子的半径： |
| C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 |
| D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 |
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3 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素
、
、
、
，其中、、与氢元素可组成
、
和
三种共价化合物；与氧元素可组成
和
两种离子化合物。
(1)写出的电子式：___________ 。其中含有的化学键是___________ 。
(2)用电子式表示的形成过程___________ 。
(3)、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是___________ (填化学式)。
(4)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________ (填化学式)。
(5)由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________ 。
、、、，其中、、与氢元素可组成、和三种共价化合物；与氧元素可组成和两种离子化合物。(1)写出
的电子式：(2)用电子式表示
的形成过程(3)
、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是(4)
、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(5)由
、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式
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2022-04-01更新
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206次组卷
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13卷引用：2015-2016学年江西省金溪一中高一下期中化学试卷
2015-2016学年江西省金溪一中高一下期中化学试卷2015-2016学年中国石油天然气管道局中学高一下第二次月考化学试卷2016-2017学年辽宁省庄河高级中学高二上开学测化学试卷2018版化学（苏教版）高考总复习专题五课时跟踪训练--微粒之间的相互作用力与物质的多样性山西省运城市康杰中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题北京四中2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试题新疆自治区和田地区和田县喀什塔什乡中学2019届高三年级四月调研考试理综化学试题百所名校联考-必修二模块综合检测黑龙江省哈尔滨市尚志市尚志中学2021届高三10月月考化学试题（已下线）第8单元 原子结构 元素周期律（A卷 基础过关检测）-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷海南省华中师范大学海南附属中学2021届高三上学期第四次月考化学试题河南省新野县第一高级中学校2021-2022学年高一下学期第三次考试化学试题四川省成都市树德中学2021-2022学年高一下学期5月阶段性测试化学试题
解题方法
4 . 化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是
| A．非金属性：Z>Y>X |
| B．简单离子半径：N>M>Y |
| C．元素Z和M形成共价化合物 |
| D．元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性 |
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5 . 已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质
具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键)。下列说法正确的是
具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(“→”表示配位键)。下列说法正确的是| A．原子半径：X>Y>Z>W |
| B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 |
C．单质氧化性： |
| D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构 |
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解题方法
6 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题：
(1)Y的元素名称是______ 。
(2)W在周期表中的位置是______ 。
(3)写出化合物Z2R的电子式______ 。
(4)写出化合物X2Y2的结构式______ 。
(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______ (用元素的离子符号表示)。
(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______ (填序号)。
a．简单阴离子的还原性：Q＞R
b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性： Q＞R
(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______ 。
(1)Y的元素名称是
(2)W在周期表中的位置是
(3)写出化合物Z2R的电子式
(4)写出化合物X2Y2的结构式
(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是
(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是
a．简单阴离子的还原性：Q＞R
b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性： Q＞R
(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是
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2021-01-19更新
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591次组卷
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5卷引用：辽宁省锦州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
7 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出物质R的电子式。_______ 。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______ (填标号)。
a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b.图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F均能与
溶液反应，都是酸性氧化物
e.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)将
的物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质Ｅ，该反应的离子方程式是_______ 。
(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN3)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na2CS3)。根据所学化学知识分析，
晶体中所含化学键的类型有_______ ，
水溶液显_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(5)
(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入
的
溶液中，可制得该物质：
，上述反应中，物质R体现的性质有_______ ，该反应每生成
转移电子_______ 
。其中被氧化的元素是_______ (填元素符号)。
回答下列问题：
(1)写出物质R的电子式。
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是
a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b.图中所示的物质中，只有W、D、Ｅ属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F均能与
溶液反应，都是酸性氧化物e.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)将
的物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质Ｅ，该反应的离子方程式是(4)氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠(NaN3)，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠(Na2CS3)。根据所学化学知识分析，
晶体中所含化学键的类型有水溶液显(5)
(S是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有转移电子。其中被氧化的元素是
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8 . 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为常见过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物．下列说法错误的是
| A．乙可用于制作漂白试剂 | B．X中各物质均只含有极性共价键 |
| C．简单氢化物的稳定性：C＞B | D．通常状况下，氧化性：戊＞乙＞已 |
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9 . N、P、
是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：
(1)
与P位于同一主族，磷原子的结构示意图为___________ ，砷在周期表中的位置是___________ 。
(2)下列能说明N和P非金属性相对强弱的是___________(填标号)。
(3)
比
稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，发生水解的化学方程式为___________ 。
(4)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：
，反应中
可氧化___________ 
。
是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：(1)
与P位于同一主族，磷原子的结构示意图为(2)下列能说明N和P非金属性相对强弱的是___________(填标号)。
A． 比 稳定性强 |
B． 溶液与 反应生成 |
| C．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 |
| D．常温下，氮气是气体，磷单质是固体 |
比稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，发生水解的化学方程式为(4)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：
，反应中可氧化。
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2021高三·全国·专题练习
10 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．非金属性：Z＞W＞Y＞X |
| B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X |
| C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 |
| D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 |
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