1 . 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X₂R₆、Y₂R₄和RZ^-都是18电子微粒。ZXY^-常用于检验Fe³⁺的存在。下列判断正确的是

A．(XY)2分子的空间构型为直线形

B．YR4W在水中能抑制水的电离

C．元素的氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞X

D．(ZXY)2分子中σ键和π键数之比为4∶5

4 . 短周期主族元素中部分元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，下列对相关元素及其化合物的性质的说法错误的是

A．x所在主族中，除x外其他元素均为金属元素

B．w、f、g简单离子的半径：g>w>f

C．w的最简单氢化物的稳定性强于z、g的

D．y与氢元素可形成多种原子个数比为1∶2的氢化物

5 . 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲		乙
丙	丁	戊

A．原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

6 . 一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A．W单质在空气中点燃发出耀眼的白光

B．W、X对应的简单离子半径W>X

C．Y的单质高温下可与水反应放出氢气，体现Y的氧化性

D．该漂白剂的漂白原理与SO2相同

7 . R是一种常见的化工原料，可用于合成除草剂、防火剂、金属清洗剂等，R的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z同主族，X是空气中含量最多的元素，W与X的质子数之和等于Y的。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞X＞Y

B．X、Y、Z的单质在自然界中均能以游离态形式存在

C．W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是强酸

D．W、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物

8 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y	第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z	Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)元素X的原子中能量最高的电子其电子云在空间有____方向；它的氢化物的电子式是____。
(2)元素Y位于元素周期表的位置为____。
(3)W的基态原子核外电子排布式是____。
(4)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____。
a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

9 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X^2-和Y⁺具有相同的电子层结构；Z、W为同周期元素，Z元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；W元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)上述四种元素基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其中基态Z原子的核外电子排布式为_______。
(2)X有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是_______(填化学式)，其沸点较高的原因是_______；X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。
(3)Z和W可按原子个数比1：3形成化合物E，E分子的空间构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。
(4)X和Y能够形成化合物F。其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，F的化学式为_______；晶体中X原子的配位数为_______；晶体F的密度为_______g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，列出式子即可)。

10 . 短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是

A．的稳定性比强	B．W的氧化物的水化物是强酸
C．原子半径	D．是离子化合物