1 . 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是

A．熔化YW时离子键被破坏	B．X的简单氢化物可作制冷剂
C．离子的还原性：Z＞W	D．Y的氧化物为离子化合物，不含共价键

2 . X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的简单气态氢化物是由4个原子构成的具有10个电子的分子，M元素在地壳中的含量位居第二，Y与M的核电荷数之和是Z的两倍，W的单质是黄色晶体。下列说法正确的是

A．简单离子的半径X<Y<Z

B．X、W的简单氢化物反应生成离子化合物

C．X和W的氧化物的水化物都是强酸

D．Y、Z的单质与NaOH溶液可以形成原电池，Y的单质作负极。

3 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。M、N、P是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，W、X、Y位于不同周期。上述物质转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法错误的是

A．物质熔沸点：N＞P

B．X、Y可形成离子化合物

C．单质氧化性：X＞W

D．X、Y、Z三种元素组成的盐溶液可能呈中性或碱性

4 . 一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期：Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是

A．原子半径：	B．简单氢化物的键角：
C．X的最简单氢化物的沸点比Y的高	D．电负性：

5 . 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是。

A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键

B．Y的氧化物的水化物一定为强酸

C．原子半径：Y>X

D．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应

7 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)现有以下物质：①稀盐酸   ②Cl₂   ③BaSO₄固体   ④NaOH 溶液   ⑤熔融NaHSO₄ ⑥CO₂ ⑦铝条   ⑧蔗糖，以上物质中能导电的是_______ (填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
Ⅱ.A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A₂M和A₂M₂，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(2)B元素在周期表中的位置为_______；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_______。
(3)用电子式表示D₂M的形成过程_______。
(4)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂M₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板，既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式_______。

8 . 科学家合成一种具有高效催化性能的超分子，其结构示意图如图所示(短线代表共价键)。W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其原子序数依次递增。W、X、Z分别位于不同周期，Z单质在常温下能与冷水剧烈反应。下列说法正确的是

A．图中表示Z的简单离子

B．气态氢化物稳定性X>Y

C．W分别与X、Y形成的化合物中都可能含有非极性共价键

D．1molZW与水发生反应转移1mol电子时，产生22.4L气体

9 . R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：R<X<Y<Z

B．Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y<Z

D．Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性

10 . 分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M为18电子分子，N为10电子分子且N的水溶液呈碱性，Q为离子化合物。下列说法中正确的是

A．原子半径的大小m>n>q>p	B．元素非金属性n>m>p
C．N的热稳定性大于M	D．n的氧化物的水化物一定为强酸