1 . W、X、Y、Z、N是短周期元素且其中只有一种金属元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核内无中子
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N	最外层电子数比次外层电子数少1

(1)W单质的化学式为___________，Z元素原子核外有___________个原子轨道填充了电子。
(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)X与Z两元素的电负性较大的是___________(填元素符号)。
(4)Z元素原子共有___________种不同运动状态的电子。

2 . 短周期主族非金属元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分列在不同的主族，由这四种元素组成的一种常见化合物甲有如如图所示的转化关系，常温下，丁为液态，在乙、丙的水溶液中各滴3滴酚酞溶液、乙溶液显红色，丙溶液为无色。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z>Y>X>R

B．X、Y、Z三种元素中，能形成氢化物种类最多的为X

C．最高价氧化物水化物的酸性：X>Y

D．甲、乙、丙、丁所组成的晶体均属于分子晶体

3 . X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
   

A．X单质不存在能导电的晶体

B．W、X、Y可形成多种弱酸

C．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶2的离子晶体

D．ZW与水发生反应，生成时转移1mol电子

4 . 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲		乙
丙	丁	戊

A．原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

5 . 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是

A．熔化YW时离子键被破坏	B．X的简单氢化物可作制冷剂
C．离子的还原性：Z＞W	D．Y的氧化物为离子化合物，不含共价键

6 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)现有以下物质：①稀盐酸   ②Cl₂   ③BaSO₄固体   ④NaOH 溶液   ⑤熔融NaHSO₄ ⑥CO₂ ⑦铝条   ⑧蔗糖，以上物质中能导电的是_______ (填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
Ⅱ.A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A₂M和A₂M₂，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(2)B元素在周期表中的位置为_______；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_______。
(3)用电子式表示D₂M的形成过程_______。
(4)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂M₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板，既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式_______。