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1 . 2023年4月15日，我国神舟十五号航天员顺利完成第四次出舱任务，安全返回天问实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是
| A．原子半径：Y>Z>X>W |
| B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 |
| C．X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差 |
| D．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 |
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2023-08-10更新
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278次组卷
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2卷引用：山东省济南市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
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2 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是_______ 。
(2)ZYX的电子式为_______ ，
中含有的化学键类型为_______ 。
(3)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用元素的离子符号表示)。
(4)下列说法能证明非金属性Q强于R的是_______ (填字母)。
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
(5)W的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______ 。
(6)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______ (填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______ 。
(1)W在周期表中的位置是
(2)ZYX的电子式为
中含有的化学键类型为(3)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是
(4)下列说法能证明非金属性Q强于R的是
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
(5)W的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
(6)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
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解题方法
3 . 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应
③Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
④铍
的氧化物的水化物可能具有两性
⑤非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2+2Cl−=Cl2+2F−
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应
③Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
④铍
的氧化物的水化物可能具有两性⑤非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2+2Cl−=Cl2+2F−
| A．②④ | B．①②③④ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
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解题方法
4 . X、Y、Z、M、W、P、Q是原子序数递增的前四周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如表所示。其中Q是前四周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数等于其电子层数。
(1)
的电子式为_______ 。
(2)用化学方程式表示非金属性
_______ 。
(3)Y、Z、M、P的最简单氢化物的热稳定性大小顺序为_______ (用化学式表示)。
(4)Q的最高价氧化物对应的水化物能与单质W反应生成溶液甲，该反应的离子方程式为_______ ，向溶液甲中通入足量会生成沉淀乙和溶液丙，反应的离子方程式为_______ 。
(5)P最高价氧化物对应水化物与Q最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______ 。
(6)W的最高价氧化物分别与Q、Y的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______ 。
| X | Y | Z | M | |||
| W | P | |||||
| Q |
的电子式为(2)用化学方程式表示非金属性
(3)Y、Z、M、P的最简单氢化物的热稳定性大小顺序为
(4)Q的最高价氧化物对应的水化物能与单质W反应生成溶液甲，该反应的离子方程式为
会生成沉淀乙和溶液丙，反应的离子方程式为(5)P最高价氧化物对应水化物与Q最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(6)W的最高价氧化物分别与Q、Y的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
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5 . X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
| A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸 |
| B．原子半径：X<Z<Y |
| C．氢化物酸性：H2X<H2Z |
| D．气态氢化物的热稳定性：Y<Z |
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2023-08-04更新
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135次组卷
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3卷引用：山东省邹城市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
6 . 已知a、b、d、e、f、g、h为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，a的某种核素原子核中没有中子，b原子的最外层电子数是其所在周期序数的2倍，d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4，f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物对应的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置是_____ ，画出h元素阴离子结构示意图_____ 。
(2)d、e、h的简单离子的半径由大到小的顺序为_____ (用化学符号表示)。
(3)下列说法正确的是_____(填标号)。
(4)设计一个简单的实验证明
和
的非金属性强弱：_____ (用化学方程式表示)。
(5)为降低水中
对人体的危害，可在强碱性条件下用
的单质将溶液中的还原为
，该反应的离子方程式为_____ 。
(6)将
和单质各
投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为
，则该过程可得标准状况下气体体积_____ 
，最终获得溶液的物质的量浓度为_____ 。
(1)f在元素周期表中的位置是
(2)d、e、h的简单离子的半径由大到小的顺序为
(3)下列说法正确的是_____(填标号)。
A．简单氢化物的稳定性： |
B．含氧酸的酸性： |
C． 与的最简单氢化物的酸性： |
D．的阴离子能与 反应而的阴离子不能，可说明的非金属性弱于 |
和的非金属性强弱：(5)为降低水中
对人体的危害，可在强碱性条件下用的单质将溶液中的还原为，该反应的离子方程式为(6)将
和单质各投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为，则该过程可得标准状况下气体体积，最终获得溶液的物质的量浓度为
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7 . A、B、M、D、E、Q为周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A为周期表中电负性最大的元素，A-和D+的核外电子数相差为8，B与D同主族；M元素的阳离子半径在同周期元素中最小；E和Q的基态原子价电子层中的未成对电子数分别为4和2。用化学用语回答下列问题：
(1)元素Q在周期表中的位置___________ ；与Q同周期且具有相同的未成对电子数的元素有___________ 种。
(2)六种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，基态E原子的价电子排布式___________ 。
(3)元素M的氯化物常以二聚体的形式存在，其空间结构如图1所示，二聚体中M原子的轨道杂化类型为___________ 。元素M的氟化物的熔点为1090℃远高于其氯化物的熔点192℃，由此可以判断元素M的氟化物为___________ 晶体。元素M氟化物的晶体结构属立方晶系，晶胞如图2所示，F-的配位数为___________ 。
(4)A-、D+和Q2+三种离子形成的一种化合物的晶胞结构如图3所示(晶胞参数
)该化合物的化学式为___________ ，该晶体的密度为___________ 
(阿伏加德罗常数的值用
表示)。
(1)元素Q在周期表中的位置
(2)六种元素中第一电离能最小的是
(3)元素M的氯化物常以二聚体的形式存在，其空间结构如图1所示，二聚体中M原子的轨道杂化类型为
(4)A-、D+和Q2+三种离子形成的一种化合物的晶胞结构如图3所示(晶胞参数
)该化合物的化学式为(阿伏加德罗常数的值用表示)。
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8 . 一种常用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。其中X、Y、Z、L、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大且位于两个不同周期，X原子在同周期主族元素中半径最大，L与Q同主族。下列说法错误的是
| A．该物质中所有原子均满足8电子稳定结构 |
| B．X的氢化物是离子化合物，能与水剧烈反应 |
| C．M的氢化物的水溶液可盛放在玻璃试剂瓶中 |
| D．Q的单质易溶于YQ2 |
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9 . U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期常见元素。Y的单质在
中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物
具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和
两种气体。X原子半径同周期最大。下列说法错误的是
中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X原子半径同周期最大。下列说法错误的是| A．原子半径：X＞U＞V＞W |
| B．U、V、W的简单氢化物的稳定性顺序：W＞V＞U |
| C．U、V氧化物对应水化物的酸性强弱：V＞U |
| D．W、Y氢化物的沸点：W＞Y |
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解题方法
10 . 元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示：
回答下列问题：
(1)原子半径最大的是___________ (填元素符号)；简单离子半径最小的是___________ (填离子符号)。
(2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是___________ (填化学式)。
(3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________ 。
(4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___________ (填化学式)。
| 周期 | 族 | |||||||
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | |||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
(1)原子半径最大的是
(2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是
(3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为
(4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
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