1 . 1869年,俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律,并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,并认为元素周期表是“科学共同的语言”。(1)①在元素周期表中,第Ⅰ、Ⅱ元素属于___________ 区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素,则下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上,属于准金属,可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性:
(2)认识原子结构与元素周期表的关系:见表中元素的信息,其中“”称为该元素原子的___________ ,该元素能层上具有___________ 种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用:
①第三周期元素的第一电离能:___________ (填“>”“<”或“=”),原因是___________ 。
②前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________ (填字母)。A.若、、表示氧族元素,则表示对应氢化物的稳定性
B.若、、表示卤族元素,则表示对应简单离子的还原性
C.若、、表示第Ⅰ族元素,则表示对应离子的氧化性
D.若、、表示第Ⅱ族元素,则表示最高价氧化物对应水化物的碱性
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素,则下列说法正确的是
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上,属于准金属,可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性:
(2)认识原子结构与元素周期表的关系:见表中元素的信息,其中“”称为该元素原子的
(3)认识元素周期律及其应用:
①第三周期元素的第一电离能:
②前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是
B.若、、表示卤族元素,则表示对应简单离子的还原性
C.若、、表示第Ⅰ族元素,则表示对应离子的氧化性
D.若、、表示第Ⅱ族元素,则表示最高价氧化物对应水化物的碱性
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2 . 元素周期表对化学的发展有很大影响,下表是元素周期表的一部分,数字①~⑩代表十种常见的短周期元素,请按题目要求回答下列问题:
(1)①在周期表中的位置为___________ 。
(2)写出②最高价氧化物的电子式___________ 。
(3)在②~⑤元素中,原子半径最大的是___________ (填化学符号)。
(4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小___________ (用化学符号表示且用“>”连接)。
(5)以上这些元素中,最不活泼的金属元素是___________ (填化学符号,下同),这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___________ ,呈两性的氢氧化物是___________ ,写出二者之间相互反应的化学方程式___________ 。
(6)⑥的金属性强于⑦,试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论)___________ 。用原子结构解释原因:二者在同一周期,核电荷数依次增多,___________ 失电子能力逐渐减弱,因此金属性逐渐减弱。
(7)砷()是人体必需的微量元素,与③同一主族,原子比③原子多两个电子层,则砷的原子结构示意图为___________ ,该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是___________ (用化学符号表示且用“>”连接)。
(1)①在周期表中的位置为
(2)写出②最高价氧化物的电子式
(3)在②~⑤元素中,原子半径最大的是
(4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小
(5)以上这些元素中,最不活泼的金属元素是
(6)⑥的金属性强于⑦,试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论)
(7)砷()是人体必需的微量元素,与③同一主族,原子比③原子多两个电子层,则砷的原子结构示意图为
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3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大,分占三个不同的周期,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层只有一个电子,W位于元素周期表ⅢA族,T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是
A.原子半径:r(T)>r(W)>r(Z) |
B.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱 |
C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强 |
D.Y、Z只能形成一种化合物 |
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2024-01-12更新
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150次组卷
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2卷引用:广西柳州市柳州高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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解题方法
4 . 如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)②的最高价氧化物的分子式为_______ ;⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______ 。
(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式:_______ 。
(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族,请回答下列问题:
①铯的原子序数为_______ 。
②铯单质与反应的化学反应方程式为_______ 。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______ (填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是_______ (填字母)。
A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B.铯单质发生反应时,铯原子易失去电子
C.碳酸铯是一种可溶性碱
D.铯离子的氧化性强于钾离子
(5)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第IIIA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式:
(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A.在化合物中最高正化合价为+6 | B.单质可以与气体反应并置换出单质S |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 | D.单质在常温下可与氢气化合 |
①铯的原子序数为
②铯单质与反应的化学反应方程式为
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性
④下列推断正确的是
A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B.铯单质发生反应时,铯原子易失去电子
C.碳酸铯是一种可溶性碱
D.铯离子的氧化性强于钾离子
(5)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第IIIA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为
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2023-11-10更新
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886次组卷
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2卷引用:广西柳州铁一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
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解题方法
5 . 某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是
A.简单离子半径: |
B.W、Z分别形成的最高价氧化物的水化物之间能够发生反应 |
C.Y、Z分别形成的最高价氧化物的水化物酸性: |
D.X与Q不能形成离子化合物 |
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2023-11-10更新
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463次组卷
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3卷引用:广西柳州铁一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素,其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数,X2Y是最常用的溶剂,Z的最外层电子数是Y电子总数的一半,Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是
A.气态氢化物的稳定性: | B.M单质常温下为固体 |
C.ZY2与Q2Y的化学键类型相同 | D.简单离子半径: |
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2022-11-05更新
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1116次组卷
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6卷引用:广西柳州市柳州高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
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7 . 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______ (填元素符号);
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ (填化学式)。
(2)①、④、⑤、⑧四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________ 。
(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)___________ 。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.CaCO3
(4)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________ 。
IA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
(2)①、④、⑤、⑧四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.CaCO3
(4)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
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8 . 甲元素的原子序数是11,乙元素原子核外有两个电子层,最外层有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第_____ 周期;乙元素在周期表中位于第_______ 族;丙元素为_______ 。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________________ ;
(1)甲元素在周期表中位于第
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为
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