1 . 如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。

(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是___________(填元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是___________；
(3)预测S元素与Se元素X值的大小关系为___________，X值最小的元素在元素周期表中的位置是___________(放射性元素除外)。
(4)依据X值判断是___________(填共价化合物或离子化合物)，如何通过实验来判断你的结论___________
(5)下列关于元素性质的说法正确的是___________(填标号)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱

2 . A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	同周期元素原子的简单离子中半径最小
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
(1)C元素和F元素的电负性比较，较小的是___________。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的含有18的分子的电子式为___________。
(3)实验室用一种黄色溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为___________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________。
(4)氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
①处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
a．                    b．             c．                    d．
②M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。

已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则该环N原子价层孤对电子填充在___________轨道；M中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。
a．共价键                           b．离子键                           c．氢键                                 d．配位键

4 . 元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①
3	②	③				④	⑤

回答下列问题：
(1)原子半径最大的是___________(填元素符号)；简单离子半径最小的是___________(填离子符号)。
(2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。
(4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。

5 . X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体；W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，极易溶于水；基态的d轨道半充满。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。

回答下列问题：
(1)基态W原子的价电子排布式为___________，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。写出N在周期表中的位置___________。
(2)W、M形成的一种化合物以的形式存在，下列对中心原子杂化方式推断合理的___________(填标号)。
a．       b．       c．       d．
(3)①是W元素的常见单质，已知易溶于，难溶于水，可能原因是___________。
②W与M的第一电离能，W___________M(填大于、小于或等于)，从原子结构的角度解释原因___________。
(4)如果的水解产物是和HClO，则Y与M中电负性较大的是___________(填元素符号)。

6 . X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素；Z是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题：
(1)X与W形成化合物的电子式为_______；Y在元素周期表中的位置为_______。
(2)属于_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)。
(4)W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为_______。

7 . 现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是_______。
(2)元素W能形成多种配合物，其中W(CO)₅在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)₅晶体属于_______(填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为_______。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C.因为CaO中的离子键比KCl的强，所以KCl比CaO的熔点低
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______。已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞边长为_______cm。(用含ρ、N_A的代数式表示)

8 . 是前四周期的六种元素，原子序数依次增大。三种元素分别位于不同短周期的不同主族。对应的简单离子核外电子排布相同，元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，E元素正三价阳离子的轨道为半充满状态，F元素最外层只有一个电子，焰色反应为蓝绿色。

回答下列问题：
(1)基态A原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。D元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。基态原子与F同周期且最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号)。E元素位于元素周期表___________区。
(2)B元素名称是________。新型漂白剂中C元素的化合价为_______。C元素能形成两种常见单质，其中沸点高的是_________(填分子式)
(3)元素E与F的第二电离能_______(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)E的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是_________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

10 . X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z的单质常温下有Z₂、Z₃两种气体单质存在；在短周期中J元素的第一电离能最小；Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为__。
(2)将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是__(填元素符号)。
(3)元素非金属性Z__(填“＞”或“＜”)Q，用化学方程式证明这一事实__。
(4)用电子式表示化合物JX的形成过程__。
(5)Y、Z、Q的简单氢化物中，还原性最强的是(填化学式，下同)__，熔点最高的是__，键角最大的是__。
(6)将QZ₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入J元素最高价氧化物对应的水化物溶液，所发生反应的离子方程式是__。