1 . 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B．X是第二周期ⅤA族元素

C．X是第二周期ⅥA族元素

D．X的最高正化合价为+4

2 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

3 . 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A___________；B___________；E___________；
(2)B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，以下同)___________，D₂C₂的电子式___________，所含化学键___________。
(3)写出与反应的化学方程式___________。
(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是___________，原因是___________。
(5)用电子式表示化合物AC₂的形成过程___________。

4 . X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，Y或W的最高正价与最低负价代数和为零，甲、乙、丙分别是Y、X、W三种元素对应的单质，m、n、s分别是由上述四种元素中的两种形成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：W、Y、Z、X依次减小

B．简单氢化物的还原性：Y>W

C．乙、s均为常见的还原剂

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾褪色

5 . 某化合物的结构如图，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：	B．工业上可通过电解制取单质W
C．Z单质既可以和水也能和甲醇反应	D．和所含化学键类型完全相同

6 . 光鼎国际控股集团在广东河源市龙川县麻布岗镇天堂山探明了一座储量达17.5万吨的独立铷矿床。作为目前世界上探明的首个独立铷矿床，是继稀土之后在中国探明的又一种优势矿产，标志着中国找矿史上的重大突破，下列关于金属铷的说法不正确的是

A．金属铷与氧气反应，能够生成复杂的氧化物	B．金属铷与水剧烈反应，可能会发生爆炸
C．金属铷的密度大于钠，故可保存在煤油中	D．铷的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

7 . 2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2			②	③
3	④			⑤	⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)元素①～⑨中，金属性最强的是______(填元素符号)
(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是 _________。
(3)④⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(4)写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式 ________。
(5)元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。
(6)主族元素砷(As)，原子序数为 33，广泛存在于自然界。
I、砷(As)在周期表中的位置是______。
II、下列说法正确的是________(填序号)。
a.砷元素的最高化合价为+4
b.推测砷有多种氧化物
c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

8 . A、B、C. D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素： A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的： B、 D两元素的原子核中质子数之和是A. C两元素原子核中质子数之和的2倍：四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称： B_________ ；
(2)写出D元素在周期表中的位置____________；
(3)用电子式表示C₂D的形成过程：___________；
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1： 1的化合物的的电子式____；属于_____ (填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有______； 写出它与水反应的化学方程式_____。
(5)写出C最高价氧化物对应的水化物与一种非金属单质反应的化学方程式_____。

9 . 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（       ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

10 . 位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______。
(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式_______。
(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。
(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。
(5)B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键为______。