1 . 通过简单地推理或计算填空：
(1)X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y₃X的化合物，X是______元素(写元素符号)。
(2)若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是______。
(3)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74.则R是______元素(写元素符号)，n=______。
(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： ______。
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：______。

2 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10^－10 m，顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占。

(1) Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为___________________。
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________。
②在M晶体中，若将Z^4＋置于正方体的体心，Ba^2＋置于正方体的顶点，则O^2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________。
④已知O^2－半径为1.40×10^－10 m，则Z^4＋半径为____ m。

3 . A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数。现有以下说法，其中判断正确的组合是
（ ）
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④

4 . 某元素X的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n﹣2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为

A．5n﹣12

B．3n﹣12

C．3n﹣6

D．n﹣10

5 . 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径 / nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	＋1	－2	+3	－2	+3	+1	+1

下列推断正确的是

A．氢氧化物碱性的强弱：f < g	B．简单离子的离子半径：b < g
C．元素e的氧化物只能与酸反应	D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

6 . U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：
(1)Z元素在周期表中的位置_______________。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(2)用电子式表示U与X形成的18电子化合物的形成过程____________________。
(3)ZX₂与NaOH溶液反应的离子方程式___________________。
(4)一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______________，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL(标准状况)，则 Y 单质的质量是______________________g(用含a的代数式表示)。

7 . 某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量_____；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____。

8 . A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，而E在同周期元素中原子半径最小。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）甲的电子式为_____________，其中所含化学键类型为________________。
（2）A的单质与C的单质在碱性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________；负极反应式___________为。
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^—的物质的量浓度c（OH^—）_甲:c（OH^—）_乙=______________.
（4）A与C、D与C可形成化合物A₂C、A₂C₂、D₂C、D₂C₂，说出的一种用途_________；
写出A₂C₂与E的单质反应的化学方程式____________。
（5）浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是___________________________________________________（请用必要的方程式和简要的文字加以说明）。