1 . 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第2～12列元素中没有非金属元素

B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列

C．第4周期第8列元素，其原子结构示意图为

D．第13～17列元素的最高正化合价均依次增大

2 . A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中B的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示.

回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为___________.
(2)C与D可形成一种硬度很大的新型结构材料，其化学式为___________.
(3)同主族元素对应的单质或化合物在结构性质上体现相似性和递变性.的电子式为____________；向溶液中滴加稀盐酸，___________(填现象)，发生反应的化学方程式为__________________.
(4)元素周期表中某一元素的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相似，称为对角线规则，则A的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________.
(5)D与F能形成一种三角锥形分子，该物质常温下是一种有刺激性气味的液体，与水反应能生成一种单质气体和两种酸，其中一种酸常用于杀菌、消毒，该物质与水反应的化学方程式为_______________.

3 . 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的相对位置如图所示。E的单质可与酸反应，1mol E的单质与足量的酸作用，能产生33.6L(标准状况下)；E的简单阳离子与A的简单阴离子核外电子层结构相同。

	A
B	C	D

回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A________，C________，E________。
(2)A的简单阴离子的结构示意图为____________。
(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________，生成物的化学式为_________。
(4)A与E形成的化合物的化学式为__________。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象发生，此过程中观察到的现象是_________。

4 . 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（       ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

5 . 甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可发生氧化还原反应，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数。下列判断不正确的是（     ）

A．丁在自然界无游离态

B．丙与戊的原子序数相差28

C．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

6 . A、B、C、D、E为五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知四种元素原子核外共有56个电子，1molE单质与足量酸反应，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

	A
B	C	D

回答下列问题：
(1)写出元素的名称：A________，D______。
(2)B元素在周期表中的位置为________。
(3)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。
(4)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中反应的化学方程式：______。
(5)A与E形成的化合物与盐酸反应的离子方程式为____。

7 . 化合物M由两种位于第四周期的过渡金属元素和一种位于第三周期的非金属元素组成，一定条件下M存在如图所示转化。已知：固体Y中两种金属元素的化合价分别为+2、+3。下列有关推断错误的是（       ）

A．气体X能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、含酚酞的碳酸钠溶液褪色

B．溴水吸收气体X的离子方程式为Br2+2H2O+SO22HBr+2H++SO

C．根据上述数据推知，M的化学式为CuFeS2

D．向KNO3和稀盐酸的混合溶液中加入少量固体Z，固体Z全部溶解

8 . X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ₂ 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为 0.76 g·L^－1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线形的共价化合物

C．CaM2 和 CaZ2 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

D．由 X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其周期数的3倍，Z是短周期元素中原子半径最大的，0.1mol·L^-1W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pH<1。下列说法正确的是（       ）

A．电负性大小顺序：Y>X>Z>W

B．由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性X>W

C．ZY的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色

D．Z分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键

10 . 短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物，其中阳离子(已知水合物的为、为)的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．的阴、阳离子均含有18个电子

B．常温下，的水溶液呈碱性

C．三种元素中Y的电负性最小

D．简单气态氢化物的还原性：