2023高三·全国·专题练习
解题方法
1 . 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中均含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断正确的是
A.甲通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀,甲能与碱反应 |
B.乙被称为“绿色氧化剂”,则乙分子空间构型为直线形 |
C.若丙中含有第二周期IVA族的元素,则丙与甲烷中碳氢个数比不同 |
D.丁的溶液为强酸,用铜做电极电解丁溶液两极都有气体产生 |
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2 . 实验室制取HF的原理为,氢氟酸可用来刻蚀玻璃,发生反应:。的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A.氢化物的稳定性: |
B.、、三者的中心原子价层电子对数相等 |
C.的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) |
D.晶体中与之间的最近距离为 |
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2023-09-01更新
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1255次组卷
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11卷引用:湖南省名校大联考2024届高三上学期第一次质量检测化学试题
湖南省名校大联考2024届高三上学期第一次质量检测化学试题湖南四大名校2024届高三上学期第一次联考化学试题湖南省长沙市长郡中学、衡阳市第八中学2024届高三8月大联考化学试题湖南省炎德英才联考2024届高三上学期第一次质量检测化学试题广西柳州高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题新疆石河子第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题2024届河南省郑州市宇华实验学校高三一模化学试题湖南省衡阳市衡阳县第四中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
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解题方法
3 . 是合成出的第一个稀有气体化合物,研究表明属于离子化合物,关于下列推测不合理 的是
A.可由与一定条件下反应制得 |
B.具有较强的氧化性 |
C.第一个被合成,是因为氙原子与、等稀有气体原子相比较半径大,电离能小 |
D.易溶于四氯化碳 |
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解题方法
4 . 分子TCCA(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z处于两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素,Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A.元素Y与W形成的化合物一定含有离子键 |
B.元素Z与X之间形成了非极性键 |
C.该分子中所有原子最外层均满足8电子结构,且无孤电子对存在 |
D.该分子可发生水解反应生成物质,该水解液具有漂白功能 |
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解题方法
5 . 某化合物结构如图所示,其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素,且四种元素分布在三个周期,W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍,Z和X同主族。下列说法正确的是
A.W与Z形成的化合物中只含离子键 |
B.该化合物中Y都满足8电子稳定结构 |
C.原子半径:Z>W>Y |
D.X3YW3是弱酸 |
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6 . 两个或多个配体与同一金属离子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物,一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A.1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个 |
B.该物质中提供孤电子对的原子为N、O |
C.该物质中所有的非金属元素都分布在元素周期表的p区 |
D.基态中最高能级的单电子数为2 |
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解题方法
7 . 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体。
⑤D的气态氢化物有臭鸡蛋气味。请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的结构式_______
(2)C元素在周期表中的位置_______
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_______
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_______
(5)元素D与元素E相比,非金属性较弱的是_______ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______ (填选项序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物水溶液酸性比D的氢化物水溶液酸性强
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质。
(6)C分别与B、E形成的简单化合物中,熔沸点较高的是_______
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体。
⑤D的气态氢化物有臭鸡蛋气味。请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的结构式
(2)C元素在周期表中的位置
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为
(5)元素D与元素E相比,非金属性较弱的是
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物水溶液酸性比D的氢化物水溶液酸性强
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质。
(6)C分别与B、E形成的简单化合物中,熔沸点较高的是
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解题方法
8 . 某反应体系中反应物与生成物有:K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。根据上述信息回答下列问题:
(1)S原子核外电子共占据_______ 个能级,能量最高电子排布式为_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)充填气象观测气球时,可用CaH2与H2O反应制H2,反应的化学方程式为_______ 。CaH2、BaH2属于_______ 晶体,熔点CaH2_______ BaH2(填>、<、=),从物质结构角度解释原因_______ 。
(4)下列事实能说明C、S两元素非金属性强弱的是_______。
(5)已知CaC2O4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是_______ ,在标准状况下生成11.2L X时,有0.5mol电子转移,共消耗0.25mol CaC2O4,X的化学式为_______ 。将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:_______ 。
(1)S原子核外电子共占据
(2)下列说法正确的是_______。
A.CaH2和CaO2中,阴阳离子个数比相同 |
B.O原子与S原子核外电子的伸展方向都是4种 |
C.H2SO4在该反应中的作用和实验室与亚硫酸钠反应制SO2时相同 |
D.原子核外电子的能级数由少到多的顺序为:H<C<O<S |
(4)下列事实能说明C、S两元素非金属性强弱的是_______。
A.同浓度Na2CO3和Na2SO4的pH | B.浓硫酸和碳酸的氧化性 |
C.CH4和H2S的稳定性 | D.CS2中共用电子对的偏移 |
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解题方法
9 . 已知a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的前20号主族元素。a的原子半径为短周期原子中最小的,b的最高正价为同周期主族元素中最高的,c 的原子半径小于b,d的单质在空气中燃烧,产物有两种离子化合物和一种非金属单质,e的一种气态氧化物可作为高效消毒剂,f原子的核外电子总数等于a、b、d原子中所含质子数的总和。下列说法正确的是
A.简单离子半径:e>d>b |
B.简单氢化物的沸点:c>e |
C.a、b两种元素组成的简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
D.元素c、f组成的二元化合物能与水反应放出大量热 |
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解题方法
10 . 固体X由4种元素组成的化合物,它是一种重要的催化剂。某学习小组开展了如图实验进行探究:
实验一:
实验二:
已知:黄色溶液A和无色溶液F仅含一种溶质。
(1)X的组成元素___ ,X的化学式____ 。
(2)写出固体X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____ 。
(3)溶液B和溶液C均含有与冰晶石中结构类似的阴离子,写出B转化成C的离子方程式____ 。
(4)黄色溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色,溶液A呈黄色的原因是____ 。为了观察溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色,可以采取____ 的措施。
实验一:
实验二:
已知:黄色溶液A和无色溶液F仅含一种溶质。
(1)X的组成元素
(2)写出固体X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
(3)溶液B和溶液C均含有与冰晶石中结构类似的阴离子,写出B转化成C的离子方程式
(4)黄色溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色,溶液A呈黄色的原因是
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