1 . 有四种原子：①   ②   ③   ④。
(1)其中能与②形成离子键的是_______(填序号)。
(2)①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)②和③互为同位素的本质原因是_______。
(4)④的原子结构示图是_______。

2 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。
(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。
(3)⑧的离子结构示意图为_______。
(4)用电子式表示③与⑤形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程_______。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在⑧的下方，下列推断正确的是_______(填字母序号)

A．SeO2具有还原性	B．H2Se的稳定性比H2S强
C．H2SeO4的酸性强于H2SO4	D．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应

4 . 2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH₃)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。
(1)P的原子结构示意图____。
(2)PH₃中P原子与H原子之间的相互作用是____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因___，得电子能力S大于P。
(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是____(填序号)。
①磷元素的最高正化合价为+5
②气态氢化物的稳定性：NH₃＜PH₃
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

5 . I．按下列要求填空
(1)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解
化学键未被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________。
(2)写出 Na₂O₂的电子式：___________。其所含化学键类型为___________。
(3)用电子式表示 Na₂S 的形成过程：___________。
II．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，

电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：
(4)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：___________。
(5)如果该氢氧燃料电池每转移 0.1mol 电子，消耗标准状况下___________L 氧气。
(6)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________。电池总离子反应方程式为___________。

6 . 下列物质：①N₂②CO₂③NH₃④Na₂O⑤Na₂O₂⑥NaOH⑦CaBr₂⑧H₂O₂⑨NH₄Cl⑩HBr。回答下列问题：(填序号)
(1)只含非极性键的是____。
(2)含有极性键和非极性键的是____。
(3)含有极性键的离子化合物是____。
(4)写出下列物质的电子式：
H₂O____、KCl____、CH₄____。
(5)用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：
NaCl_____；HCl____。

7 . 在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)₂·8H₂O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
(1)NH₄Cl所含有的化学键类型有___________。
(2)该实验中产生的刺激性气味的气体为___________；试验中能观察到反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。
(4)写出该反应的化学方程式___________。

8 . X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示：

	X
Y		Z

已知：Y的最外层有4个电子。请回答下列问题：
(1)X元素的元素符号是_______；
(2)Y元素在周期表中位于第_______族；
(3)Z的氢化物中的化学键属于_______(填“离子键”或“共价键”)；
(4)化合物属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。

9 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅膨胀，从而起到保护作用。
(1)是气体发生剂，受热分解产生与，的电子式为___________。
(2)含有的化学键类型为___________，K在周期表中的位置为___________。
(3)氮和氧两种元素，非金属性较强的是___________，请用一个事实说明其强弱___________。
(4)某些安全气囊产气药剂中含有，碰撞时与发生如下反应产生大量气体。写出完成配平的方程式并标明电子转移方向和数目_____。
_____________________________
反应中被还原的元素为___________。反应中涉及各元素的简单离子半径由大到小排序为___________。