1 . 按要求填空。
(1)在①Ar、②NH₃、③SiO₂、④K₂S、⑤NH₄Cl五种物质中，只存在共价键的是_____。既有离子键，又有共价键的是______(填序号)。②的电子式是______。
(2)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是______。
(3)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。
①NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
③CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
④NH₃•H₂ONH₃↑+H₂O
(4)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H₂完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量______。(填“多”“少”或“相等”)
(5)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

共价键	H－H	N≡N	N－H
键能(kJ•mol-1)	436.0	945.0	391.0

结合表中所给信息。计算生成2molNH₃时______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。

2 . 有以下8种物质：①Ne   ②HCl   ③   ④   ⑤   ⑥NaOH   ⑦   ⑧
请用上述物质的序号填空：
(1)只存在离子键的是___________。
(2)只存在极性共价键的是___________。
(3)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。
(4)只存在非极性共价键的是___________。
(5)不存在化学键的是___________。
(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

3 . 请根据相关的知识，回答下列问题：
(1)下列变化；①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是___________(填序号)，仅离子键被破坏的是___________(填序号)。
(2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：

化学键	H—H	O=O	H—O
能量(kJ)	436	496	463

在25℃、时，与反应生成时，___________(填“吸收”成“放出”)kJ热量。
(3)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。
①铝片与稀盐酸的反应       
②晶体与晶体混合反应
③铁在氯气中燃烧       
④氯酸钾分解氧气       
⑤生石灰与水反应生成熟石灰
(4)反应达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，除了氧气外，原子还存在于___________(填分子名称)。

4 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
(1)Si元素位于元素周期表____________，在SiO₂中，硅原子和氧原子以___________(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO₂硬度大。
(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO₂溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_________________。
(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO₂反应，其化学反应方程式为_________________。
(4)由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为___________，可以循环使用的物质为____________和___________。

(5)分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质： NH₄Cl、Fe₂O₃、CO、SO₂、HNO₃、Fe(OH)₂、Ca(OH)₂，上述物质中：
①碱性氧化物有_____________，酸性氧化物有_____________(请写化学式)，
②属于碱且具有还原性的物质是___________，属于酸的物质是_____________(填化学式)，二者发生反应的反应类型为______________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

5 . 回答下列问题
(1)已知氢有3种常见原子：、、(或H、D、T)，氯有2种常见原子：³⁵Cl、³⁷Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有___________种。
(2)物质的量相同的O和O所含质子数之比为___________，中子数之比为___________。
(3)HCl是___________化合物(填“共价”、“离子”)，其电子式为：___________。

6 . 用序号按要求回答问题：
下列物质：①N₂②CO₂③NH₃④氩气⑤Na₂O₂⑥NaOH⑦CaBr₂⑧H₂O₂⑨NH₄Cl⑩HBr。
(1)只含非极性键的是______。
(2)含有极性键和非极性键的是______。
(3)含有极性键的离子化合物是______。
(4)不含离子键和共价键的是______。

7 . 经X射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_________________。