1 . 构成微粒
离子晶体由_____构成。

2 . 离子键的特征
离子键没有_____性和_____性。
阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，即没有_____性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有_____性。

4 . 铬元素是哺乳类代谢过程中必须的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物(其结构如图)的检出极限已达到。回答下列问题：

   

(1)基态铬原子的价电子排布式为___________，H、C、O、F的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)与具有相同未成对电子数的同周期基态原子的元素有___________种，其中原子序数最大的元素在周期表中的位置是___________。
(3)六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物中含有的化学键有___________。
a．极性共价键       b．非极性共价键       c．离子键       d．配位键
(4)六氟代乙酰丙酮(   )中键有___________个。
(5)分子中键角由小到大的顺序是___________，其原因是___________。

6 . 非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
(1)为了达到更好的消毒效果，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧、___________(填“”或“HCl”)等。
(2)硝酸是一种重要的化工原料，在浓硝酸的运输过程中，可选择___________(填“铁”或“铜”)作为罐体材料。
(3)碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，可用作砂纸和砂轮的磨料，其中碳原子和硅原子之间的相互作用为___________(填“离子键”或“共价键”)。

8 . I．有下列物质：①Na₂O ②NaOH ③NH₄Cl ④CO₂ ⑤H₂S ⑥Ar
⑦H₂SO₄ ⑧KCl     (填序号)
(1)属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。
(2)只含有离子键的是___________，既含有离子键又含有共价键的是___________。
(3)不存在化学键的是______________ 。
Ⅱ．
(4)BBr₃的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr₃可能属于_晶体，KBr可能属于__晶体。
(5)BaCl₂是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于__晶体，写出BaCl₂的电子式：____。
(6)SiC和CO₂物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO₂的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO₂是____晶体，而SiC可能是____晶体。
Ⅲ．配平下列氧化还原反应方程式：
(7)______Fe+_____HNO₃=______Fe(NO₃)₃+______NO↑+______H₂O；_____。
(8)______MnO+_____Cl^-+____H⁺ =      Mn²⁺+______Cl₂↑+______H₂O；_____