1 . A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零；D是地壳中含量最高的非金属元素；E和A同主族，G与D同主族；E、F、G的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应。
(1)G元素的名称是__________，其在周期表中的位置是_____________，其离子结构示意图为_____________。
(2)的电子式_____________；由A、C原子个数比为5∶1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_____________。
(3)B、C形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为_____________（用分子式表示，下同）；D和G的简单氢化物沸点的由高到低的顺序为_____________。
(4)E和F分别对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式________________。
(5)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_________________________；该化合物遇水剧烈反应，有刺激性气味的气体生成，该反应的化学方程式为___________________________。

2 . 下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．NaOH、H2O、NH4Cl	B．KOH、Na2O2、(NH4)2SO4
C．MgO、CaBr2、NaCl	D．Na2SO4、HCl、MgCl2

3 . 侯德榜联合制碱法的原理之一是，下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是

A．晶体中只存在离子键	B．分子中存在非极性共价键
C．分子中碳原子采取杂化	D．分子的空间结构是三角锥形

4 . 下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是

A．SiF4与SiC	B．HCOOCH3与NH4NO3
C．CaO与Na2O2	D．NF3与CS2

7 . 已知下列物质：
①He；②NH₄Cl；③AlCl₃；④NaOH；⑤Cl₂；⑥H₂O₂；⑦H₂S；⑧CaC₂；⑨K₂S；⑩NaHSO₄。
回答下列问题：
(1)共价化合物有___________(填序号，下同)，既含离子键又含共价键的有___________。
(2)含有非极性共价键的有___________。
(3)没有化学键的有___________。
(4)所有组成元素均满足8电子稳定结构的有___________。
(5)加热②使其分解，破坏的化学键是___________。
(6)用电子式表示⑨的形成过程___________。

9 . 无机物可根据其组成和性质进行分类。现有六种物质，完成下列填空：

(1)由分子构成的单质是___________。
(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为___________。
(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是___________。
(4)是离子化合物，其中为价。正确判断是___________。

A．常温下为固体

B．不存在共价键

C．属于极性分子

D．由构成

(5)上述六种物质中，有原子不满足最外层为8电子稳定结构的是___________。(填写物质)

10 . 下列关于化学键的说法正确的个数是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物不一定是离子化合物
⑥离子化合物中不可能同时含有离子键和共价键

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个