1 . 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，X射线衍射测得该化合物的晶体结构局部如图所示。其中Y为氮原子，W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是

A．该部分结构中共有两种氢键

B．若的立体结构是平面五元环，则阴离子中的键型为氮氮单键

C．该化合物只存在共价键、氢键和配位键三种作用力

D．该化合物中两种阳离子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形

2 . W、X、Y、Z为族序数依次增大的前四周期主族元素，Y、Z、X、W的原子序数依次增大，它们分别能形成、等化合物，这四种化合物中W、X、Y、Z的化合价不变，且均为它们的最高正价或最低负价，其中Y显-2价。下列叙述正确的是

A．含有共价键	B．原子半径：W>Z>Y>X
C．最简单氢化物的沸点：Y>Z>X	D．X元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

3 . 由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体，将正丁烷分子中的和旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是

A．正丁烷的构象异构体中占比最大的是iv

B．原子或基团之间的排斥作用决定了构象异构体的稳定性

C．相同条件下，i转化成iii的速率比逆向转化慢

D．构象异构体间的转化存在化学键的断裂和生成

4 . 提纯粗硅时可通过反应SiHCl₃+H₂Si+3HCl获取晶体硅。下列说法正确的是

A．1molSi晶体中含有4mol非极性键

B．Si原子的核外有5种不同空间运动状态的电子

C．SiHCl3的空间填充模型为

D．硅晶体中1个Si-Si键被6个六元环共用

6 . 按要求完成下列填空：
(1)将符合的物质进行分类(填字母)：
A．石墨和C₆₀          B．、和        C．和       D．H₂和D₂
E． 和CH₃CH₂CH₂CH₃       F．CH₄与CH₃CH₂CH₃
G．与
互为同位素___________，互为同素异体___________，互为同分异构体___________，互为同系物的是___________。
(2)在下列固体中：
A．CaCl₂     B．KOH       C．He     D．H₂SO₄     E．NH₄Cl       F．晶体硅
①其中不含化学键的物质是___________(填字母)。
②既含有离子键又含有共价键的物质是___________。
③只含有共价键的物质是___________。
(3)在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO₂和5.4gH₂O，试确定该气体的分子式___________。(写出计算过程)

9 . 1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。

(1)元素⑦在周期表中的位置_______。
(2)元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是_______。
(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为_______。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)元素的非金属性⑩_______⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______，用电子式表示氯化钠的形成过程_______。

10 . 现有下列9种物质：①；②；③HCl；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；按要求填空（填序号）。
(1)只由离子键构成的物质是_____________。
(2)由极性键和非极性键构成的物质是_____________。
(3)由离子键和非极性键构成的物质是__________________________。
(4)属于共价化合物的物质是_____________。
(5)③溶于水时破坏_____________（填离子键或共价键，下同），⑥熔化时破坏_____________。
(6)向⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，反应的离子方程式为_____________________。