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1 . 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食,它是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙等都是制作豆腐常用的凝聚剂,下列说法正确的是
A.最高正化合价:Cl>S=O |
B.中中心原子的杂化方式为sp2 |
C.基态Cl原子核外电子的运动状态有9种 |
D.CaO2为既含有离子键又含有共价键的离子化合物 |
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2 . 下列说法中不正确的是
A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 |
B.已知,可见,成键的一方不提供电子也可能形成化学键 |
C.某种化合物溶于水导电,不能说明这种化合物是离子化合物 |
D.、分子中每个原子最外层均满足8电子结构 |
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3 . 表中①~⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是
元素性质 | 元素编号 | |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
原子半径/nm | a | 0.075 | b | 0.110 | c | d |
最高化合价 | +6 | +5 | +5 | +7 | ||
最低化合价 | -2 | -3 | -2 | -3 | -1 | -1 |
A.原子半径:a>d>b>c |
B.元素①的最外层电子排布为2s22p4 |
C.元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有价键 |
D.非金属性:元素⑤元素④元素① |
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4 . 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其相关性质如表所示:
请根据以上情况,回答下列问题:
(1)E元素基态原子核外有_______ 种能量不同的电子,其价电子排布式为__________ 。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物,写出此化合物与水反应的化学方程式_______ 。
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应,则生成物中阳离子的结构式为_______ 。
(5)检测元素C的常见方法是____________ 。
A | 2p能级电子半充满 |
B | 与A同周期,且原子核外有2个未成对电子 |
C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子 |
D | 其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1 |
E | 前四周期元素中,E元素基态原子未成对电子数最多 |
(1)E元素基态原子核外有
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物,写出此化合物与水反应的化学方程式
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应,则生成物中阳离子的结构式为
(5)检测元素C的常见方法是
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5 . 下列物质中,含有极性共价键的离子晶体是
A.CaCl2 | B.K2SO4 | C.Na2O | D.Na2O2 |
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6 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时,产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。完成下列填空:
(1)是气体发生剂,受热分解产生与。
①的电子式为_______ 。
②Na与冷水常温下发生反应,请写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)含有的化学键类型为_______ 。
(3)从结构组成的分类,属于_______ (选填“离子化合物”或“共价化合物”),请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法:_______ 。
(4)某些安全气囊产气药剂中含,为黑火药的主要成分之一、黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成,爆炸时主要反应如下:
①标出该化学方程式电子转移的方向和数目_______ 。
②其中生成物的电子式为_______ ;的结构式为_______ 。
(5)黑火药的元素中,有一种元素单质可制药,其氧化物可做防腐剂、漂白剂,该元素在周期表中的位置是_______ ,该元素单核负离子的结构示意图为_______ 。
(1)是气体发生剂,受热分解产生与。
①的电子式为
②Na与冷水常温下发生反应,请写出该反应的化学方程式
(2)含有的化学键类型为
(3)从结构组成的分类,属于
(4)某些安全气囊产气药剂中含,为黑火药的主要成分之一、黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成,爆炸时主要反应如下:
①标出该化学方程式电子转移的方向和数目
②其中生成物的电子式为
(5)黑火药的元素中,有一种元素单质可制药,其氧化物可做防腐剂、漂白剂,该元素在周期表中的位置是
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7 . 将半导体光催化剂浸入电解质溶液中,光照,可在表面得到产物。下图为原理示意图。(1)光解过程中断裂的化学键是___________。
(2)若将该催化剂置于溶液中,产物之一为,另一产物为___________ 。
A.离子键 | B.共价键 | C.离子键和共价键 | D.氢键 |
(2)若将该催化剂置于溶液中,产物之一为,另一产物为
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8 . 有下列物质:①;②;③;④;⑤;⑥;⑦。
(1)上述物质中既含共价键又含离子键的是___________ (选填数字编号,下同);属于共价化合物的是___________ ;属于非极性分子的化合物是___________ 。
(2)④溶于水时破坏___________ ,固体⑦熔化时破坏___________ 。
A.离子键 B.共价键
(1)上述物质中既含共价键又含离子键的是
(2)④溶于水时破坏
A.离子键 B.共价键
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9 . 下列叙述中正确的有句
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同
A.2句 | B.3句 | C.4句 | D.5句 |
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2024-05-02更新
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109次组卷
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2卷引用:陕西省汉中市洋县中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
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10 . 钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。
(1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱___________ 。
(2)叠氮化钠是一种无色结晶,其固体中正负离子的个数比为,则该固体中含有的化学键是___________ (填化学键名称)。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___________ g。
(3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入,得到溶质的质量为8.35g,则烧杯中生产的溶质是___________ 。溶质的物质的量是___________ 。
(4)高锰酸根离子水对人体危害极大,可用过碳酸钠改性赤泥进行处理,反应如下:
_____________________________________________________________________________H2O
补全并配平上述化学反应过程式___________ ;反应中,过碳酸钠起沉淀剂和___________ 剂作用;若将1L含Mn的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn,则转移电子数为___________ mol(保留2位小数)。
(1)请用一个离子方程式说明钠与铝的金属性强弱
(2)叠氮化钠是一种无色结晶,其固体中正负离子的个数比为,则该固体中含有的化学键是
(3)在含0.1molNaOH的溶液中不断地通入,得到溶质的质量为8.35g,则烧杯中生产的溶质是
(4)高锰酸根离子水对人体危害极大,可用过碳酸钠改性赤泥进行处理,反应如下:
_____________________________________________________________________________H2O
补全并配平上述化学反应过程式
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