1 . 回答下列问题
(1)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂空间结构为___________，电负性O___________F；其中氧原子的杂化方式为___________。
(2)X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成NH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等。空间结构是___________；X与Z形成化合物中含有的化学键是___________。
(3)的空间结构为___________。(用文字描述，下同)：的空间结构是___________。
(4)在BF₃分子中：的键角是___________，B原子的杂化轨道类型为___________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，的空间结构为___________。
(5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱               B．发射光谱
(6)已知(CN)₂是直线形分子，且有对称性，则(CN)₂分子的结构式为___________；其中π键与σ键的个数比为___________。
(7)基态S原子价电子排布式___________；S原子的核外电子运动状态有___________种，空间运动状态有___________种：能量最高的轨道的电子云的形状是___________。

2 . 下列图示错误的是

A．2px的电子云：	B．金刚石晶体结构模型：
C．HCl形成过程：	D．球棍模型：

3 . 下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（       ）

元素	A	B	C	D	E
最低化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E

B．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子

C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

4 . 下列叙述正确的是（        ）

A．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝

5 . 下列叙述正确的是(　　)

A．可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同

D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量