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1 . 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：
(1)B的元素符号为___________ ，基态原子价电子轨道表示式为___________ 。
(2)基态D原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有___________ 个伸展方向，原子轨道呈___________ 形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为
，该同学所写的轨道表示式违反了___________ 。
(4)E元素原子核外有___________ 种运动状态不同的电子。
(5)检验F元素的方法是___________ 。
| A | 元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B | 元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1 |
| C | 元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1、I2=1 451 kJ·mol-1、I3=7 733 kJ·mol-1、I4=10 540 kJ·mol-1 |
| D | 原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E | 元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小 |
| F | 是前四周期中电负性最小的元素 |
(1)B的元素符号为
(2)基态D原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为
，该同学所写的轨道表示式违反了(4)E元素原子核外有
(5)检验F元素的方法是
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2 . 下列有关说法错误的是
| A．[Zn(NH3)4]2+的球棍模型如图1所示，1个[Zn(NH3)4]2+中有4个配位键 |
| B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1∶2 |
| C．氢原子的电子云图如图3所示，小黑点越密，表明1s电子在原子核外该处出现的概率越大 |
| D．金属Cu中铜原子的堆积模型如图4所示，该金属晶体为面心立方堆积 |
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3 . 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为__________ 形。
(2)胍（
）为平面形分子，存在大π键
。胍属于__________ 分子（填“极性”或“非极性”），①号N原子H-N-C键角__________ ②号N原子H-N-C键角（填“>”“<”或“=”），胍易吸收空气中H2O和CO2，其原因是____________________________________ 。
(3)氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。
X属于立方晶系，晶胞参数为dpm，距离最近Co原子的核间距为__________ pm，Y属于六方晶系，晶胞参数为
，
，
，如A点原子的分数坐标为
，则B点Li原子的分数坐标为____________ ，1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为_____________ 。
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为
(2)胍（
）为平面形分子，存在大π键。胍属于(3)氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。
X属于立方晶系，晶胞参数为dpm，距离最近Co原子的核间距为
，，，如A点原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为
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4 . 运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)
分子中，与
原子相连的
呈正电性
，与
原子相连的呈负电性
电负性大小顺序是_______ 。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有_____ 个伸展方向，原子轨道呈______ 形。
(2)
的价层电子排布式为
在周期表中的位置为________ ，
价电子轨道表示式为________ 。
(3)
是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。
通过图中数据________ (填“能”或“不能”)计算出
原子的第一电离能，的晶格能为________ 
。
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为________ 。
②掺杂
之后，晶体中
的原子个数比为________ (化为最简整数比)。
(1)
分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有(2)
的价层电子排布式为在周期表中的位置为价电子轨道表示式为(3)
是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。通过图中数据
原子的第一电离能，的晶格能为。(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为
②掺杂
之后，晶体中的原子个数比为
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5 . 制取催化剂
的原理为：
。下列说法错误的是
的原理为：。下列说法错误的是A．基态碳原子价电子轨道表示式为 |
B． 中 轨道重叠示意图为 |
| C．分子的空间结构为平面三角形 |
D． 电子式为： |
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6 . 在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是
| A．第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级 |
| B．d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 |
| C．p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 |
| D．电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的 |
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2024-03-04更新
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231次组卷
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4卷引用：福建省永春第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
福建省永春第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题安徽省淮南市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（已下线）1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道（基础）（已下线）1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道（提高）
7 . 甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是
A．还原性： |
| B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形 |
| C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种 |
D．基态Co原子价层电子轨道表示式为 |
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2024-02-24更新
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150次组卷
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2卷引用：福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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8 . 下列化学用语表示正确的是
A． 分子的球棍模型： |
B． 的电子式： |
C． 电子云轮廓图： |
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 |
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9 . 下列化学用语或图示表达不正确的是
A．金刚石的晶体结构： |
B．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： |
C．乙炔的球棍模型： |
D． 的 模型为 |
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10 . 下列化学用语表示正确的是
A．基态 最高能级的电子云轮廓图： |
B．2-甲基戊烷的键线式 |
C． 的空间结构： (平面三角形) |
D．甲酸乙酯的结构简式 |
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