1 . 下列关于化学基础概念的描述正确的是

A．氢键、共价键、离子键等是化学键

B．气体摩尔体积的数值是固定的，为22.4L/mol

C．电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子

D．手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子

2 . 人们认识世界的过程经历了从宏观到微观的过程，随着认识的不断深入，一个又一个的旧模型被打破，相应地一个又一个的新模型被建立起来。下列说法正确的是

A．电子云是描述核外电子运动轨迹的，如s电子云是描述电子在一个特定半径的球内运动

B．同一个原子中不存在两个运动状态完全一致的电子这一事实是受洪特规则限制

C．同一周期元素的从左至右依次增大，同周期元素中电负性最大的元素是最右边的元素

D．电负性大小可以用于判断元素金属性和非金属性强弱

4 . 固体电解质能提升锂-硫电池放电性能。

下列说法正确的是

A．电池放电时b极电势高于a极

B．“离子交换膜”为阴离子交换膜

C．a极的电极反应式为

D．基态的电子云轮廓图为哑铃形

5 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是_______。

A．简单离子的还原性：P3->O2->F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态V原子中具有_______种不同能量的电子，具有_______种不同空间运动状态的电子，具有_______种不同运动状态的电子。
(3)基态Cu原子的简化电子排布式为_______，基态Se原子的价电子轨道表示式为_______，基态Mn²⁺的价电子排布式为_______。
(4)Li₂O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol^-1，O=O键键能为_______kJ·mol^-1。

6 . 工业上用Fe(Ⅲ)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H₂S，生产单质硫。
(1)铁元素属于_______区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。
(2)Fe³⁺生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。
①吸收：用Fe³⁺将H₂S氧化为S，该反应的离子方程式是_______。
②再生：O₂在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe³⁺。
缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4～3.0，但酸性条件不利于H₂S的吸收，结合平衡移动原理解释原因_______。
(3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。
①碱性条件有利于H₂S的吸收，但Fe³⁺极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，请在图中用“↑”或“↓”补全Fe³⁺的电子分布图。从图中可以看出Fe³⁺有空轨道，可以形成溶于水的Fe³⁺L_n(配合物，L表示配体，n表示配位数)。_______

②ⅰ.写出碱性条件下Fe³⁺L_n氧化H₂S生成S₈的离子方程式_______。
ⅱ.O₂氧化再生Fe³⁺L_n的离子方程式：4Fe²⁺L_n+O₂+2H₂O=4Fe³⁺L_n+4OH⁻
写出总反应的化学方程式_______。
③下图是EDTA与Fe³⁺形成配合物的结构示意图，Fe³⁺外层空轨道采取sp³d²杂化，1mol该配合物中配位键有_______mol。

9 . 下列说法正确的是

A．在室温下，向醋酸中加入一定量的盐酸，可改变氢离子的浓度，也可改变醋酸的电离常数

B．在电解池中作为阴极的金属总是被保护的

C．氢气与氯气在光照条件下反应与在点燃条件下反应的反应热是不一样的

D．同一原子中，1s、2s，3s原子轨道的能量、大小、形状都相同