1 . 下列有关化学用语表达正确的是

A．CS2的填充模型：

B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：

C．Na2S的电子式：Na：S：Na

D．氧原子核外电子轨道表示式：

2 . 原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有

A．8种

B．13种

C．14种

D．18种

3 . 2020年9月科学家发现金星上有磷化氢()，实验室制备的常用方法有两种：
①
②
完成下列填空：
(1)P核外能量最高的电子具有相同的___________(填写序号)。
A．轨道B．自旋方向C．电子云形状D．电子云伸展反应
(2)已知与的结构相似，的空间结构是___________。的分解温度比___________(填“高”、“低”)，判断的依据是___________。
(3)已知为三元酸，其结构式为：。
①次磷酸(中的P的成键情况与中的相同，则的结构式是___________。
②利用反应②制备时，即使KOH过量，仍只生成，说明是___________元酸。
(4)常温下，在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。

①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出第二步电离平衡常数表达式___________。
(2)图中可推断溶液呈___________(填“酸”、“碱”、“中”)性，可能的原因是___________。溶液中各含磷微粒以及按浓度由大到小的顺序排列___________。

4 . 下列叙述正确的是

A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态时释放能量产生的

B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素

C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇的相对分子质量大

5 . 某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是

A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期

B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞H

C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4

D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子

6 . 下列说法正确的是

A．p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道

B．3d2表示3d能级有两个轨道

C．每一个电子层中都含有s、p、d、f能级

D．同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子

7 . (1)Ni²⁺和Fe²⁺可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以π电子参与配位，其中Ni²⁺的价电子排布式为______，配合物离子中铁周围的价电子数共有______个，S元素的杂化方式为______，该配合物离子中的(Ⅰ)和气态分子(Ⅱ)的三键相比，键长较长的为______(用Ⅰ或Ⅱ表示)。

(2)CsAuCl₃的结构不能表示为CsCl·AuCl₂，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为______。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是______，能量最低的空轨道是______。
(3)如果m个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有n个电子()，则可以形成大π键，表示为，则SO₂分子中的大π键可以表示为______。
(4)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)图1中的O₂单元空间取向有______种。若K之间底面上的最近距离为a pm，竖直方向上为c pm，图2表示的晶体密度为______，(N_A表示阿伏加德罗常数)

8 . 下列说法中正确的是(　　)

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动	B．基态氢原子的电子云是圆形的
C．ns能级的原子轨道图可表示为	D．3d3表示3d能级有3个原子轨道

9 . 下列说法中正确的是（        ）

A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高

B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多

D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

10 . 下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是（）

A．核外电子是分层运动的

B．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定

C．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子层的最多轨道数

D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关